精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于Si、Cl、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是

A. 實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品

C. 漂白粉變質后的殘留固體有碳酸鈣

D. 單質氯氣及單質硫與銅反應生成的產物中，銅的化合價相同

【答案】C

【解析】

A.濃硫酸與硫化氫會發(fā)生氧化還原反應，所以濃硫酸不能干燥硫化氫，A錯誤；

B.水晶的主要成分為二氧化硅，而陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品，B錯誤；

C.漂白粉變質時與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，變質后的殘留固體有碳酸鈣，C正確；

D.S具有弱氧化性，氯氣具有強氧化性，分別與Cu反應生成Cu2S、CuCl2，Cu元素的化合價不同，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200 mL 3mol·L－1的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液，分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體的質量比為3:4，則加入鋁粉的質量為( )

A. 16.2g B. 13.5g C. 14.4g D. 11.7g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應速率減慢，產生H2的量不變 B. 反應速率加快，產生H2的量不變

C. 反應速率不變，產生H2的量增加 D. 反應速率加快，產生H2的量減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應：ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。（圖中夾持裝置略去）

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E，理由 。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是 (填標號）。

A.過濾 B.蒸發(fā)結晶 C.蒸餾 D.分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：

①

②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

實驗1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用a mol/L的Na2S2O3 標準溶液滴定。經平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

①滴定過程中可用 作指示劑。

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1 (填“偏大”或“偏小）。

③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為 mol。由此數(shù)據(jù)經換算即可求得該油脂的不飽和度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬與鹽酸反應時，生成H2的質量與消耗金屬的質量的關系如圖所示，此金屬可能是

A. 純鋅 B. 純鐵 C. 鎂鋁合金 D. 銅鐵合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列有機物為氣體的是( )

A. CH2=CH2 B. C5H12 C. CH3OH D. CH3COOC2H5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B. 鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，平衡后測得A氣體濃度為0.5mol·L－1；當恒溫下將密閉容器的容積變?yōu)樵瓉淼膬杀逗笤俅芜_到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L－1。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動 B．x+y>z

C．B的轉化率提高 D．C的體積分數(shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦渣所含各物質的質量分數(shù)如下表所示:

成分

SiO2

MgO

Fe2O3

Al2O3

CuO

質量分數(shù)/%

?

4.0

32

10.2

16

已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

4.8

9.3

2.7

3.8

完全沉淀的pH

6.4

10.8

3.7

4.7

某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）沉淀I的主要用途是_______(答一條即可），步驟IV中調節(jié)pH范圍為______。

（2）由濾液II經幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液II中需要通入氣體的化學式為__________。

（3）寫出由濾液I得到濾液II的離子方程式:______________。

（4）濾液IV中含有的金屬陽離子是__________，分離金屬陽離子的操作是____________。

（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是_______(填字母）。

A.電解法、熱還原法、分解法、分解法

B.電解法、熱還原法、熱還原法、電解法

C.熱還原法、分解法、電解法、電解法 .

D.熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法

（6）工業(yè)上冶煉鋁、鐵、銅、鎂時選用的相應的原料為___________(填字母）。

A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO

B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2

C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2

D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案