Question

下列物質性質的遞變關系正確的是（ ）
A．原子半徑：C＞Al＞Na＞K
B．堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
C．離子半徑：O^2-＞F^-＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺
D．最高正價：Cl＞Si＞Al＞F

Answer 1

【答案】分析：A、同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小；同主族自上而下原子半徑增大；
B、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
C、電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D、主族元素最高正化合價等于其最外層的電子數(shù)，F(xiàn)元素沒有正化合價．
解答：解：A、同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Al、B＞C；同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑K＞Na、Al＞B，所以原子半徑K＞Na＞Al＞C，故A錯誤；
B、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Ca（OH）₂溶解度不大，所以溶液堿性比氫氧化鈉弱，所以KOH＞NaOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B錯誤；
C、電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D、主族元素最高正化合價等于其最外層的電子數(shù)，F(xiàn)元素沒有正化合價，故最高正化合價為Cl＞Si＞Al＞F，故D正確．
故選D．
點評：本題考查元素周期律的利用等，難度不大，注意規(guī)律的掌握與特殊性．