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10．下列有關物理量和相應的單位表達正確的是（　�。�
A．摩爾質量：mol/gB．物質量：mol
C．溶解度：g/100gD．氣體摩爾體積：L/mol

分析 A．根據表達式M=$\frac{m}{n}$判斷摩爾質量的單位；
B．物質的量是基本物理量之一，是微觀粒子數目集體的一種物理量，單位為mol；
C．溶解度指一定溫度下，100g溶劑能夠溶解溶質的最大質量；
D．根據氣體摩爾體積的表達式Vm=$\frac{V}{n}$分析．

解答 解：A、摩爾質量表示單位物質的量的物質具有的質量，摩爾質量的常用單位是g/mol，故A正確；
B、物質的量表示微粒數目的集合體，常用單位為mol，故B正確；
C、溶解度指一定溫度下，100g溶劑能夠溶解溶質的最大質量，單位為g，故C錯誤；
D．氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見的物理量相應的單位，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確常見物理量的表達式為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．F2→F-B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了分解反應
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
Ⅰ、（1）鈉原子的結構示意圖是；鋁原子的結構示意圖是．
（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是Na2CO3．
（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現象正確的是（填選項）①③④⑤．
①鈉浮在水面迅速反應  ②鈉沉在水底迅速反應  ③鈉熔成小球并快速游動   ④反應中可以聽到嘶嘶的響聲   ⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色
Ⅱ（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．原子結構的有關數據中，不符合Cl＜Br＜I的變化規(guī)律的是（　�。�
A．電子層數B．原子核內質子數C．原子半徑D．最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
B．化學反應中的能量變化只表現為熱量變化
C．當反應物的總能量高于生成物的總能量時，通常發(fā)生放熱反應
D．當反應物的總能量高于生成物的總能量時，通常發(fā)生吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．填空
（1）畫出S2-的結構示意圖；
（2）用電子式表示銨根離子的結構；
（3）在鹵化氫（H-X）分子中，隨著鹵原子核電荷數逐漸增大，其穩(wěn)定性逐漸減弱，這是由于H-X鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小的緣故．HCl、HBr、HI的沸點從高到低的順序是HI、HBr、HCl，HF的沸點反常，原因是HF分子間含有氫鍵．
（4）由金屬銅、鋅和稀硫酸構成的原電池，負極上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e-═Zn2+．正極發(fā)生的反應是還原（填“氧化”或“還原”）．在溶液中，陽離子的從負極向正極遷移．
（5）已知二氧化碳通入漂白粉溶液，生成白色沉淀．寫出該反應的離子方程式：
CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．
（6）已知：4gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，釋放出熱量為571.6kJ．試寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質，這是因為“水玻璃”與空氣中的二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸鈉的緣故．寫出反應的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．
（3）氯氣是一種重要的化工原料．
 ①實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，寫出反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
 ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）；實驗室也可用漂白粉與濃鹽酸在常溫下制備氯氣，寫出反應化學方程式Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 若產生3.36L氯氣（標準狀況），則轉移的電子數為0.3mol，被氧化的HCl的物質的量0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．氣態(tài)氫化物共價鍵越強，熱穩(wěn)定性越高
C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D．氫鍵是化學鍵的一種類型

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