日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，為什么要對事物進行分類呢？

答案：
解析：

由于世界上的事物是不勝枚舉的，如果使它們雜亂無章地混合在一起，當我們要使用它時，由于不知道它與相關(guān)的事物存在著什么樣的聯(lián)系和區(qū)別，往往會帶來許多的不便，甚至許多具有共性的事物我們就會重復地研究它，浪費大量的財力、物力、人力．但是如果我們以某一特定的標準，將事物先進行分類，同一類別的事物性質(zhì)相近，由此知彼，可以大大減少我們的重復勞動．例如，我們要找某一城市，如果不進行分類，我們就必須得逐個查找，難度較大．而現(xiàn)在我們已經(jīng)劃分了省、市、縣等若干個行政區(qū)域，按著這個順序去查找，就比較容易了．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

KClO₃和KIO₃在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應用．
（1）實驗室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受熱分解的反應分兩步進行：①4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）；②KClO₄（s）=KCl（s）+2O₂（g）．已知：
K（s）+

Cl₂（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol^-1
K（s）+

Cl₂（g）+

O₂（g）=KClO₃（s）△H=-398kJ?mol^-1
K（s）+

Cl₂（g）+2O₂（g）=KClO₄（s）△H=-433kJ?mol^-1
則反應4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）的△H=

-144kJ/mol

kJ/mol．
（2）Ca（IO₃）₂是食品及飼料添加劑補充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產(chǎn)Ca（IO₃）₂的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO₃在鹽酸存在條件下，將碘單質(zhì)氧化為HIO₃（KClO₃被還原為Cl₂），然后加Ca（OH）₂中和制得Ca（IO₃）₂．
方法二：電化學氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液（3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制備KIO₃，與CaCl₂反應得到Ca（IO₃）₂．
①用KClO₃氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點主要有

反應劇烈，需要控制速率；反應過程中產(chǎn)生氯氣，對生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染

．
②電化學氧化法電解時的陽極反應式是

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

．
③某工廠用電化學氧化法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO₃）₂的質(zhì)量為

1.57kg

kg（計算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰（俗稱面粉增白劑）和過氧化鈣兩種物質(zhì)．其中過氧化鈣（CaO₂）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑．已知：過氧化鈣與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

（1）試劑A可以選用

，試劑B的作用是

．
（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式．
未被氧化：

，部分被氧化：

，完全被氧化：

．
若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：

．
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點．
提出假設：
假設1：反應后固體只有

，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有

，證明SO₂完全被氧化；
假設3：

．
實驗探究：
（4）設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：

．
實驗評價：
（5）實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：

．

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省九江市第一中學高三入學考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰(俗稱面粉增白劑)和過氧化鈣兩種物質(zhì)。其中過氧化鈣(CaO₂)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

(1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m₁關(guān)系式。
未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
完全被氧化：____________。
若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________。
實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點。
提出假設：
假設1：反應后固體只有________，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有________，證明SO₂完全被氧化；
假設3：________________________________________________________。
實驗探究：
(4)設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：______
_____________________________________________________________。
實驗評價：
(5)實驗過程中SO₂的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：___________________________________________________________。