中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）A、G的化學(xué)式分別為A________，G________。

（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________。

A. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C. Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

（3）寫出反應(yīng)E＋H2O2→F的化學(xué)方程式 ：______________________________。

（4）若反應(yīng)F＋D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為___________。


（1）Fe　FeS     （2）C　（3）SO2＋H2O2===H2SO4     （4）8 g


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是：

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵

C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱

D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是 (　 　)

A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)

B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可使用BaCO3

C．濃硫酸可用來干燥H2S、NH3等氣體

D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用電子式表示下列化合物的形成過程

（1）H2S：                                                                                      ；

（2）MgF2：                                                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是 (　　)

A．X的化學(xué)式為C8H8

B．有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 (　　)

A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成 5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)它的說法正確的是 (　　)

A．它屬于芳香烴

B．該有機物不含官能團

C．分子式為C14H8Cl5

D．1 mol該物質(zhì)能與6 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半徑

電負性

熔點

沸點

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

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