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有A、B、C三種元素，它們的原子序數依次增大，且位于同一周期，價電子數之和為10，它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應生成鹽和水．D元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而D原子的L層上電子數是K層的3倍．請回答下列問題：
（1）D元素位于周期表中的第
 
周期，第
 
族；
（2）A、B、C三種元素原子的價電子數依次為
 
、
 
、
 
；
（3）B的最高價氧化物與C的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為：
 
；
（4）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：D原子的L層上電子數是K層的3倍，L層含有6個電子，則D為O元素；D元素位于A、B、C三種元素相鄰的周期，它們的原子序數依次增大，且位于同一周期，則X、Y、Z位于第三周期，價電子數之和為10，它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能能反應生成鹽和水，A為Na、B為Al、C為S，據此進行解答．
解答： 解：D原子的L層上電子數是K層的3倍，L層含有6個電子，則D為O元素；D元素位于A、B、C三種元素相鄰的周期，它們的原子序數依次增大，且位于同一周期，則X、Y、Z位于第三周期，價電子數之和為10，它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能能反應生成鹽和水，則A為Na、B為Al、C為S，
（1）D為O元素，其原子序數為8，位于周期表中第二周期、ⅥA族，
故答案為：二；ⅥA；
（2）A為Na、B為Al、C為S，都是主族元素，最外層電子即為其價電子，則A、B、C三種元素原子的價電子數依次為：1、3、6，
故答案為：1；3；6；
（3）B的最高價氧化物為氧化鋁，C的最高價氧化物的水化物為硫酸，氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，
故答案為：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
（4）B和C的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和硫酸，二者反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握鋁及其化合物性質，能夠正確書寫相關反應的化學方程式、離子方程式，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A、將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCl=NH4Cl
B、泡沫滅火器的工作原理：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C、在酸性溶液中S2-和SO32-不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
D、不能用排空氣法收集NO氣體的原因：2NO+O2=2NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3與氫硫酸溶液混合：Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3H2O
B、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C、向硫酸鋁按[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，氨水中NH3?H2O的電離平衡常數：K=1.6×10-5，150mL 1mol?L-1 的HCl與250mL 1.5mol?L-1 的NH3?H2O 溶液混合，稀釋至1L，求pH的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是五種主族元素的結構特點及其元素、單質、化合物的性質．
元素結構特點及元素、單質、化合物的性質
X氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物可以化合成鹽
Y原子中s電子數與p電子數相同，且p電子的能量最高
Z單質在空氣中燃燒產生黃色火焰，生成黃色粉末
W最外層電子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
T單質升華可以產生紫色的煙
（1）寫出X的電子排布式為
 
；其單質的化學性質
 
（填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性
 
（填“強”或“弱”），證明其強弱的理由是_
 

（2）W的最高價氧化物對應的水化物可以與X、Z的最高價氧化物對應的水化物反應，寫出反應的離子方程式：
 
，
 
．
（3）Y元素的電子排布式為
 
，其在周期表中的位置是第
 
周期第
 
族．
（4）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物所形成的鹽的水溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），理由是
 
（用離子方程式解釋）．
（5）X、Y、Z、W、T五種元素中，第一電離能最小的是
 
（填元素符號或化學式，下同），電負性最大的是
 
，最小的是
 
，五種元素兩兩所形成的化合物中，最有可能是離子化合物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物質．已知B離子和C離子有相同的電子層結構，A離子比B離子多一個電子層，請回答：
（1）A元素的名稱是
 
，B元素的符號是
 
，C離子的電子式是
 
．
（2）用電子式表示C2B的形成過程
 
．
（3）AB3常溫下為
 
態(tài)，AB3的水化物在低溫下跟C2B2反應生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該反應的化學方程式是
 
．
（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反應的離子方程式是
 
，此反應物之一跟AB2反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
B、淀粉、纖維素、蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C、只用水就能鑒別苯、乙醇和四氯化碳
D、分子式C4H8Cl2的有機物，分子中含2個甲基的同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
C、同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D、ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

A元素原子M電子層上有3個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數相同，B元素的原子最外層電子數為1．C元素在A元素的上一周期，C元素的最高價與最低價的代數和為0．
（1）A、B、C元素分別是
 
、
 
、
 
（填元素符號）
（2）B元素的最高價氧化物的水化物的電子式為
 
．
（3）C元素在周期表中的位置
 

（4）A和B的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為：
 
．

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