Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、18g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A
• B、1mol鈉加熱時與O₂反應(yīng)失去的電子數(shù)為N_A
• C、1L 0.1mol/L的鹽酸中，含有的HCl分子數(shù)為N_A
• D、在標準狀況下，相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃的體積相同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、電子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計算，注意重水的摩爾質(zhì)量；
B、根據(jù)鈉最外層電子數(shù)為1分析；
C、鹽酸溶液中無HCl分子；
D、標況時，SO₃為固體．

解答： 解：A、一個D₂O中含有10個電子，N（e-）=

m

M

×10×NA=

18g

20g/mol

×10×NA=9N_A，故A錯誤；
B、鈉最外層電子數(shù)為1，故1mol鈉與氧氣反應(yīng)即失1mol電子，即N_A個，故B正確；
C、HCl溶于水后完全電離為H⁺和Cl^-，即鹽酸溶液中無HCl分子，故C錯誤；
D、標況時，SO₃為固體，故相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃的體積不相同，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和狀態(tài)是解題關(guān)鍵．