【題目】體積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應，在一定條件下已達平衡的事實是（ ）

A. 容器內壓強不變

B. 容器內A、B、C、D、E五者共存

C. A、D的消耗速率相等

D. D、C的生成速率相等

【答案】C

【解析】

A.分析所給的反應特點發(fā)現(xiàn)，E為固體，該反應前后氣體分子總數(shù)不變，所以體積不變時壓強始終不變，壓強不變就不能作為該反應已達平衡的判據(jù)，A項錯誤；

B.反應物和生成物共存，只能說明該反應可逆，不能說明該反應達到平衡，B項錯誤；

C.A和D的化學計量數(shù)相等，A是反應物，D是生成物，二者的消耗速率相等，也就是說A(或D)的消耗速率與生成速率相等，顯然該反應已達平衡，C項正確；

D.D和C氣體的化學計量數(shù)相等，所以生成速率始終相等，該事實無法判斷反應是否達平衡，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，兩種鈉鹽、溶液的物質的量濃度均為，加水稀釋時溶液的與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是（ ）

A.、均為弱酸，且的酸性比的強

B.的、溶液中，前者對水的電離促進作用較大

C.點溶液中存在：

D.隨著溶液的稀釋，溶液中逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備并收集干燥、純凈氯氣的裝置如圖所示：

（1）寫出實驗室制備Cl2的化學方程式：___。

（2）寫出指定試劑的名稱，C__，D__。

（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。

（4）檢驗氯氣是否收集滿的操作：___。

（5）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中該反應中HCl的作用是___，若反應產生0.5mol Cl2，則消耗的氧化劑的物質的量為___mol，反應轉移的電子數(shù)是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質相互轉化。其中A為金屬試回答：

(1)寫出B的化學式________________，D的化學式________________。

(2)寫出由D轉變成H的化學方程式________________。

(3)寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________。

(4)寫出E轉變?yōu)?/span>F的實驗現(xiàn)象為：_________________________化學方程式：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為2NA

B.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C.任何氣體單質在標況下體積若為22.4L，則含有2NA個原子

D.1molNa2O2與水反應轉移的電子數(shù)約為1.204×1024個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組通過下列步驟測定某工廠廢液中銅離子的濃度（已知廢水中Fe3+對測定有干擾作用）。

i. 經(jīng)檢驗廢液中含有Fe3+離子，取V1 mL上述廢液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次檢測，未檢驗出Fe3+離子；

ii. 在上述溶液中，加入過量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，加3 mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定，至溶液變?yōu)闇\藍色；

iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

已知：①CuI、CuSCN均為白色難溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。

②I2在水溶液中溶解度較小，I-+I2I3-、I-、I2、I3-的平衡體系溶液呈黃色

③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-無色；

(1)①步驟i中檢驗含Fe3+離子操作和現(xiàn)象_______。

②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-，如果省略步驟i，則導致實驗結果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。

(2)①步驟ii中生成沉淀的離子方程式_____________。

②步驟ii中加入的KI的量是理論值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反應；二是__________。

(3)①步驟iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀轉化為CuSCN沉淀，其目的是___________。

②步驟iii中判定滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

(4)經(jīng)小組測定，廢液中c(Cu2+)=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于摩爾質量的描述或應用中正確的是

A. 一個鈉原子的質量等于g B. 二氧化碳的摩爾質量是44 g

C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D. 1 mol氫氧根離子的質量是17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質分類是基本的化學思路。下表是幾種常見物質的分類情況：

單質

氧化物

酸

堿

鹽

Mg、S、C、N2

CaO、CO2

HCl、H3BO3

KOH、NH3 H2O

KNO3、K2S

回答下列問題

（1）下列物質可導電的是_____________；是電解質的是_______________。

①HCl(液態(tài)) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固體) ④KOH(熔融狀態(tài)) ⑤KOH(稀溶液)

（2）從上表選擇兩種物質，發(fā)生反應屬于化合反應但不屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為_____________。（任寫一個即可）

（3）點燃時，鎂可以在氮氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目__________________。

（4）酸按不同標準分類得到的結果是不同的。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，則H3BO3屬于_____元酸，其電離方程式為______。

（5）黑火藥是我國古代偉大的科學發(fā)明，反應為：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（標準狀況下），則被氧化的C是_________mol。

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