某元素原子的 L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)是(　　)

A.+5?                        B.+6

C.+7?                        D.無正化合價(jià)

D　

解析：該元素原子的 L層電子數(shù)為7，為F元素，無最高正化合價(jià)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）D元素的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、
 
種不同能級的電子．
（3）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
  熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
 
．AC2中心原子的雜化方式為
 
，某離子與AC2互為等電子體，且能用于鑒別F3+，寫出該離子的電子式
 
．
（4）寫出E的電子排布式：
 
．
（5）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元素 X F
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實(shí)際元素符號無關(guān)．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
（1）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負(fù)性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是
 
．
A．分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B．三個(gè)E原子都是sp2雜化
C．四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi)
D．三個(gè)E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為
 
．
（5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號）
 
．
①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
（6）BHA4是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為
 
，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：推斷題

（三選一）【選修3：選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，E元素在第三周期元素中電負(fù)性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為___________；E元素原子的電子排布式為____________。
（2） 某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1，該分子中含有________個(gè)σ鍵， ___________個(gè)π鍵; 其中心原子的雜化類型為____________。
（3）同質(zhì)量的A2C晶體的密度小于液體（4℃時(shí)）的密度，其原因是____________。
（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是__________ ，屬于___________分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
（5）① D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；   
② 已知D(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(CO)5晶體屬于_____________（填晶體類型）。

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：推斷題

已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，E元素在第三周期元素中電負(fù)性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。
（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為___________；E元素原子的電子排布式為____________。
（2） 某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1，該分子中含有________個(gè)σ鍵， ___________個(gè)π鍵; 其中心原子的雜化類型為____________。
（3）同質(zhì)量的A2C晶體的密度小于液體（4℃時(shí)）的密度，其原因是____________。
（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是__________ ，屬于___________分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
（5）① D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；   
② 已知D(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(CO)5晶體屬于_____________（填晶體類型）。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

（1）下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是_____________
（2）在第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n-l)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電 子數(shù)比(n-l)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)，則n層是_________。
A．N層 B．M層 C．L層 D．K層
（3）在1～18號元素中，某元素R的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則R元素可能是（寫元素符號）
____，____，____（可不寫滿，也可補(bǔ)充）。

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