Question

	X	Y	W
n（起始狀態(tài)）/mol	2	1	0
n（平衡狀態(tài)）/mol	1	0.5	1.5

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如表所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
• B、該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
• C、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、該溫度下，再向該容器中加入1.5mol W，達(dá)到新平衡時(shí)，c（X）=0.75mol?L^-1

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應(yīng)方程式為2X+Y?3W．
A、升高溫度W的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
B、平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，K=

c3(W)

c2(X)c(Y)

，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，可以利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大相同的倍數(shù)；
D、該溫度下，再向該容器中加入1.5mol W，達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入W相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)，物質(zhì)的含量不變．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應(yīng)方程式為2X+Y?3W；
A、溫度W的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)方程式為2X+Y?3W，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，所以平衡常數(shù)k=

c3(W)

c2(X)c(Y)

=

1．53

12×0.5

=6.75，故B正確；
C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、該溫度下，再向該容器中加入1.5mol W，設(shè)Y變化物質(zhì)的量為m
             2X+Y?3W
起始量（mol） 1     0.5  1.5+1.5=3
變化量（mol） 2m     m    3m
平衡量（mol）1+2m  0.5+m  3-3m
依據(jù)W含量相同得到：

1.5

1.5+1.5

=

3-3m

4.5

m=0.25mol；
則達(dá)到新平衡時(shí)，c（X）=

(1+2×0.25)mol

2L

=0.75mol?L^-1，故D正確．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響等，難度中等，判斷反應(yīng)方程式是解題關(guān)鍵，中C選項(xiàng)中壓強(qiáng)的變化實(shí)質(zhì)是改變體積，影響反應(yīng)混合物的濃度，若體積不變通入惰性氣體，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物濃度不變，不影響平衡，若壓強(qiáng)不變通入惰性氣體，反應(yīng)混合物濃度減小，平衡向體積減小的方向移動(dòng)．