已知X、Y是陽離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有
以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請回答下列問題：
(1)X的電子式為       ，Z的離子符號為       。
(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學鍵類型為       。
(3)寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應的離子方程式：       。

(1)   　SO42-
(2)離子鍵和共價鍵
(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

羰基硫(OCS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下分解為CO和S。下列有關說法正確的是(    )

A．OCS、CO、CO2、S四種物質(zhì)的晶體類型相同
B．OCS高溫分解時，碳元素化合價升高
C．OCS分子中含有1個σ鍵和1個π鍵
D．22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以共價鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是  

A．8與11B．9與9C．2與19D．6與8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在下列物質(zhì)中：①CO2  ②KOH   ③He   ④BaSO4 ⑤NaCl。其中只含有離子鍵的是（填序號，下同）                  ，既含有離子鍵又含有共價鍵的是                  ，不含化學鍵的是                。
（2）下列物質(zhì)在所述變化中：①燒堿熔化  ②HCl氣體溶于水  ③NH4Cl受熱分解  ④干冰升華。其中化學鍵未被破壞的是（填序號，下同）             ，僅發(fā)生共價鍵破壞的是             ，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①BaCl2 　 ②金剛石 　 ③NH4Cl 　 ④Na2SO4　 ⑤干冰 �、薜� ⑦二氧化硅晶體七種物質(zhì)，按下列要求回答（將物質(zhì)的序號填入下列空格中）：
（1）屬于原子晶體的化合物是_____________。
（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是____________。
（3）熔化時需要破壞共價鍵的是___________，熔點最低的是___________。
（4）既含有離子鍵又含有共價鍵的是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為        ；W的電子式        。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時n（X）
0.5mol
n2
n3
反應的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強
P1
P2
P3
反應物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
 
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應速率( A2)為    。
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為          。
③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            （填序號）。
A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B.內(nèi)氣體的密度保持恒定
C.內(nèi)A2氣體的體積分數(shù)保持恒定
D.2 V正（A2）=V逆（BC）
④三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是      （填序號）。
A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1
（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式_________________________。
（2）單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含__________個σ鍵，__________個π鍵。
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為__________；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為____________，其中X與d的高價離子之間以____________鍵結(jié)合。
（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外電子排布式為_________。
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子雜化方式為__________。
（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關系為____。
（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_____。
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。

A．Y4為一種新型化合物           B．Y4與Y2互為同素異形體
C．Y4的沸點比P4（白磷）高       D．1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為

A．Mg2CNi3B．MgCNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni

查看答案和解析>>

同步練習冊答案