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下列有關說法正確的是 （ ）

A．活化分子的總數(shù)越多，反應速率越快

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，活化分子數(shù)增多，化學反應速率增大

C．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大

D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

 

C

【解析】

試題分析：單位體積內，活化分子的總數(shù)越多，反應速率越快，A錯誤；升高溫度，提供能量，活化分子的百分數(shù)增大，B錯誤；使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，C正確；加入反應物，如果該反應物為固體，那么活化分子百分數(shù)不變，活化分子數(shù)不變，化學反應速率不變，D錯誤。

考點：考查化學反應速率的影響因素。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色氣體，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一種或幾種。將其通人氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出 現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是

A．一定存在HCl B．一定存在SO2

C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有NO2、HI

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

近兩年來，“霧霾”一直是人們所關注的對象，下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A．SO2和NxOy溶于水均只生成酸

B．重金屬離子可導致蛋白質變性

C．苯是最簡單的芳香烴

D．大量燃燒化石燃料時造成霧霾天氣的一種重要因素

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒壓通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加催化劑；⑤減壓；⑥恒容通入惰性氣體。能提高COCl2轉化率的是

A．①④⑥ B．①②⑤ C．②③⑥ D．③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 （ ）

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率減�、塾袣怏w參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進行以下實驗：

（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除____ __的存在。

（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除________的存在。

（4）取出部分（3）中的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明有________的存在，可以排除_____的存在。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是

A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．H2SO4和HNO3都屬于酸

C．KOH和Na2CO3都屬于堿 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第二次質量檢查化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——物質結構與性質]（13分）

物質結構理論有助于人們研究化學反應規(guī)律。請回答下列問題：

（1）在第三周期中，第一電離能大于硫的元素有 種；

（2）銅及其化合物在科學研究和工農業(yè)生產中有許多用途。

①銅原子價電子排布式為

②氯、鉀、銅（+1價）三元素可形成一種化合物，該化合物陰離子為無限長鏈結構（如圖甲），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。該化合物陰離子的化學式為 ；

③向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是 。

A．氨氣極易溶液水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

B．NH3分子的鍵角小于H2O分子的鍵角

C．[Cu(NH3)4]SO4所含的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

D．[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

④葡萄糖與新制氫氧化銅的堿性溶液反應生成磚紅色沉淀A，其晶胞如右圖乙所示。A的化學式為 ，晶胞中的白點代表的原子是 （填元素名稱）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省福州市高三上學期第三次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O3?5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 。

（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子方程式表示產品發(fā)黃的原因 。

II．測定產品純度準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為（設Na2S2O3?5H2O相對分子質量為M） 。

 

 

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