室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-)

B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-)

C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)

D．CH3COONa與 HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+) > c(Cl-)= c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市東城區(qū)高三綜合能力測(cè)試二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列標(biāo)志的高分子材料的單體，其中一種單體與其他三種單體均不是同系物的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省達(dá)州市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在離子RO42—中，共有x個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為

A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用濕法制磷酸副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6 ）生產(chǎn)無(wú)水氟化氫的工藝如下圖所示：

已知：氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇。在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式：

（2）在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中所用的玻璃儀器有： ；

在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時(shí)常用酒精洗滌，其目的是： ；

（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用： (用化學(xué)式表達(dá))

（4）氟化氫可以腐蝕刻畫(huà)玻璃，在刻蝕玻璃過(guò)程中也會(huì)生成H2SiF6 ，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式： ；

（5）為了測(cè)定無(wú)水氟化氫的純度，取標(biāo)況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測(cè)得質(zhì)量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca(OH)2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，則無(wú)水氫氟酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。（保留2位有效數(shù)字）通過(guò)計(jì)算結(jié)果，試解釋?zhuān)瑸槭裁礃?biāo)況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2.0g， 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）試劑Y是 ；作用是 。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物。可以確定的是C中含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C中反應(yīng)后固體的成分進(jìn)行猜想和探究。

提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和物質(zhì)W；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3 、Na2CO3和物質(zhì)W。

則上述假設(shè)中物質(zhì)W為 （填化學(xué)式）。

設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

（4）若假設(shè)l成立，已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)，推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑。某鎳催化劑中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為C、H、O、N等元素。

（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是 ，其中碳原子的雜化方式是 ，根據(jù)等電子體原理，可推測(cè)氰酸根離子的空間構(gòu)型是 。

（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中________________鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。由此可知該分子是 （填“極性”或“非極性”）的。請(qǐng)?jiān)趫D中是配位鍵的斜線(xiàn)上加上箭頭。

（3）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,δ-Fe單質(zhì)為簡(jiǎn)單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是 ，設(shè)α－Fe晶胞邊長(zhǎng)為a nm，δ－Fe晶胞邊長(zhǎng)為bnm，則這兩種晶體的密度比為 。（用a、b的代數(shù)式表示）

（4）氧化鎳(NiO )是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評(píng)價(jià)納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計(jì)）。 基態(tài)Ni2+有 個(gè)未成對(duì)電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 m2/g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高一下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Y位于第3周期 B．含X、Z的酸不只一種

C．原子半徑：Y＞Z D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞X

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