從1L1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是（　�。�
A、含NaOH 0.1mol
B、c（Na+）為1mol/L
C、含NaOH 4g
D、c（OH-）為0.1mol/L
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：溶液是均勻的，取出100mL溶液濃度等于原溶液的濃度，根據(jù)n=cV計算NaOH物質的量，1mol氫氧化鈉電離得到1mol鈉離子、1mol氫氧根離子，溶液中c（Na+）=c（OH-）=c（NaOH），根據(jù)m=nM計算NaOH的質量．
解答： 解：A．100mL溶液中含有NaOH為0.1L×1mol/L=0.1mol，故A正確；
B．溶液是均勻的，取出100mL溶液中c（Na+）=c（NaOH）=1mol/L，故B正確；
C．100mL溶液中含有NaOH質量為0.1mol×40g/mol=4g，故C正確；
D．溶液是均勻的，取出100mL溶液中c（OH-）=c（NaOH）=1mol/L，故D錯誤，
故選D．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算、溶液性質等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再隨時間變化時，表明反應：A （s）+2B （g）≒C （g）+D （g） 一定已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的物質的量
D、混合氣體中C和D的物質的量比

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行化學實驗操作必須正確規(guī)范，下列操作不正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

a g KNO3溶于b g水，形成V mL飽和溶液．下列關系式錯誤的是（　�。�
A、該溶液的物質的量濃度：c（KNO3）=
a
101V
 mol/L
B、該溶液的質量分數(shù)：w（KNO3）=
100a
a+b
%
C、20℃時KNO3的溶解度S=
100a
b
 g
D、該溶液的密度ρ=
1000?a+b?
V
 g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500ml 1.0mol/L，密度是1.16g/cm3的稀硫酸，需要質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H6Br2，具有環(huán)狀結構的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）
A、6種B、9種
C、10種D、12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)約為1.204×1024個
B、標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
C、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為15：2
D、100 mL 1 mol/L NaCl溶液與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

最常用的垃圾無害化處理的方法有
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”，請回答下列問題
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式，并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：
 

（2）電解飽和食鹽水的兩種產(chǎn)物能繼續(xù)反應制取84消毒液，請寫出反應的化學方程式：
 

Cl2在反應中做
 
（填氧化劑或還原劑）
（3）84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一樣的，請寫出化學反應反程式：
 
．

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