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【題目】中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化。其中反應條件和部分反應的產物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液,也可能是純凈物。

(1)若A是一種紅色金屬,氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時又恢復原色。寫出反應①的化學方程式_______________________________________________

(2)若A是金屬單質,D是一種無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈淺綠色。

寫出反應①的離子方程式________________________________________; 寫出反應②的任意一個離子方程式____________________________________________。

(3)若A是一種金屬單質,D是最輕的氣體,B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”),若能,寫出相應的離子方程式 (若否,則不用填此空)__________________________

【答案】 2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O 3Fe+2NO3-8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O Zn+Fe2+=Fe+Zn2+(或其他合理答案) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

【解析】(1)若A是一種紫紅色金屬,應為銅,氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時又恢復原色,應為SO2,AB的反應為銅和濃硫酸在加熱條件下的反應,反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)D是一種無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,應為NO,液體C呈淺綠色,說明A為Fe,B為稀硝酸,C為Fe(NO32,反應①的離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,反應②為置換反應,生成Fe,離子方程式可寫為Zn+Fe2+===Fe+Zn2+;(3)D是一種無色氣體,應為H2,如BNaOH溶液,則CNaAlO2,不能發(fā)生置換反應生成Al,故答案為:否。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJmol1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是(
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應至4min時,若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin)
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反應

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【題目】下列物質既有離子鍵、又有共價鍵的是

A.CaCl2B.H2SO4C.NH4ClD.H2

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【題目】[選修3—物質結構與性質]
(1)Ⅰ、下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是( )
A.乙醚的沸點
B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能
D.DNA的雙螺旋結構
(2)Ⅱ、釩(23V)是我國的豐產元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。
回答下列問題:
(1)釩在元素周期表中的位置為 ,其價層電子排布圖為 。
(2) 釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為 。
(3)V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是 對,分子的立體構型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為 ;SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示,該結構中S原子的雜化軌道類型為 ;該結構中S—O鍵長由兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為 (填圖2中字母),該分子中含有 個σ鍵。

(4) V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na2VO4),該鹽陰離子的立體構型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構,則偏釩酸鈉的化學式為

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【題目】下列物質中屬于有機物的是(
A.碳酸
B.二氧化碳
C.碳酸鈉
D.甲烷

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【題目】下列各物質熔點由高到低的順序正確的是

氯化鈉 金剛石 干冰

A.①②③④B.②①③④C.①②④③D.②①④③

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【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}。
(1)久存的銀制器皿表面會變黑,失去銀白色的光澤,原因是。
(2)已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 , 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L,pH為 。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質,其光照分解的化學方程式為
(4)右圖所示原電池正極的反應式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質在一定條件下可能發(fā)生化學反應
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,在試管甲中先加入2 mL 95%的乙醇,在搖動的情況下緩緩加入5 mL濃硫酸,并充分搖勻。冷卻后再加入2 g無水CH3COOH,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管乙中加入7 mL飽和碳酸鈉溶液。按圖連接好裝置。

用酒精燈對試管甲加熱,當觀察到試管乙中有明顯現象時停止實驗。

(1)甲試管主要化學反應方程式__________________________。

(2)加入濃硫酸的目的是_________________。

(3)試管乙中觀察到的現象是____________________________

(4)導氣管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是____________

(5)飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________。

A.中和濃硫酸

B.中和乙酸并吸收乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產率

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