【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（　�。�
A.元素
B.單質(zhì)
C.分子
D.氧化物

【答案】A
【解析】“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這些商品中所強(qiáng)調(diào)的碘、鐵、鈣、硒、氟，都是說明這些物質(zhì)的存在了這些元素，而不管以什么形式存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏觀的元素種類來說明．因此理解為元素．

故答案為：A．
題目中提到的都是以不同形式存在的，據(jù)此可判斷說的是元素.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均為sp3雜化
B.SO32﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣均為平面三角形
C.H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位鍵
D.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酶的敘述，不正確的是 （ ）

A. 絕大多數(shù)酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)

B. 酶催化的化學(xué)反應(yīng)一般是在比較溫和的條件下進(jìn)行的

C. 能夠催化脂肪酶水解的酶是脂肪酶

D. 酶的催化效率高是因為其降低活化能的效果顯著

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素(其結(jié)構(gòu)如下圖所示)是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O3

B. 漢黃芩素遇FeCl3溶液顯色

C. lmol漢黃芩素與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2

D. 漢黃芩素與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（ ）
A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的一步重要的反應(yīng)是SO2在400-500℃下催化氧化反應(yīng)： 2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)是個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 增加O2的濃度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時，電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日，中國國土資源部地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國在南海進(jìn)行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%�；どa(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，回答下列問題:

(1)對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng):

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =-36kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，每生產(chǎn)lmolCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。

(2)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

則△H2=______ K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數(shù)式表示)

(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 B.混合氣體密度不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不變 D.反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時間內(nèi)斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP為_____________(用含P的代數(shù)式表示，數(shù)值保留兩位小數(shù))，若此時再向容器內(nèi)充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))

(4)甲醇可在電解銀催化作用下制甲醛，從貴金屬陽極泥中可提取“粗銀”“粗銀”(含Ag、Cu、Au)可用電解槽電解精煉，純銀作陰極，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為_____。陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。硝酸濃度不能過大，其原因是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，使側(cè)鏈易被氧化
C.若甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它與硝酸反應(yīng)，可生成3種一硝基取代物

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