下列說法正確的是(　 　)
A．元素周期表中，族序數(shù)都等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B．每一周期元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束
C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個
D．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
C
本題可通過反例排除；
A:He最外層有2個電子，但族序數(shù)為0；B項：第一周期是以非金屬氫開始的；D項：0族元素的中He最外層電子數(shù)與其它元素不同。故答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則
（1）元素符號X        Y        Z         T           ；
（2）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                                         ；
（3）按堿性減弱酸性增強的順序，寫出各元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖   ；
(2)C在周期表中的位置 ；
(3)化合物D2C的電子式__；
(4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：                  ；
(5)有人認為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為它作為能源的優(yōu)點是：                  
                                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)以下是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1) ⑧和⑤的元素符號是______和_______；
(2)表中最活潑的非金屬是______，金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號,下同)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________，
__________________________________________；
(4)請設(shè)計一個實驗方案，證明⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)相等，下列敘述不正確的是()
A
 
C
 
B
 
A、三種元素的原子半徑大小順序是C<A<B
B、A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
C、B元素的氧化物和氫化物的水溶液都是酸性物質(zhì)
D、C元素的單質(zhì)是非金屬中唯一能跟水反應(yīng)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為(　 　)
A．30B．12C．17D．20

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）第四周期元素中，4p軌道半充滿的是        ，3d軌道半充滿的是         ，4s軌道半充滿的是          。（寫元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）根據(jù)所學(xué)知識填空
（1）第二周期第VIA族的元素是第幾號元素？                  
（2）核電荷數(shù)為13的元素在周期表中的位置第      周期第       族
（3）原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子          
（4）核外有10個電子的＋2價陽離子             
（5）核外有18個電子的一1價陰離子           
（6）L層為最外層，L層的電子數(shù)是K層的3倍的原子           。
下面幾題用“＞”或“＜”回答下列問題：
（7）酸性：H2CO3       H2SiO3 ， H2SiO3    H3PO4
（8）堿性：Ca(OH)2     Mg(OH)2 ，Mg(OH)2        Al(OH)3.
（9）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O     H2S ， H2S      HCl 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(17分)
A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強。請回答：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）A、B形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB2化合生成一種強酸的化學(xué)方程式為。
（3）已知在一定條件下1 mol氣態(tài)DB2完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB3，放出98.3 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，工業(yè)上進行這一反應(yīng)的設(shè)備是。
（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是。工業(yè)中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的         (填“陰”或“陽”)極。

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