已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里有如下平衡：H2（g）+I2（g） 2IH（g），

H2和I2的起始濃度均為0.10mol?L-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol?L-1。若H2和I2的起始濃度均為0.20mol?L-1時(shí)，則達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為   （    ）

A．0.16mol?L-1          B．0.08mol?L-1

C．0.04mol?L-1          D．0.02mol?L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
[H2][CO]
[H2O]

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（2）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1                　 ①
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2  　　　　  ②
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3   　　　　　 ③
則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
（增大/減小/不變）．
一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器編號(hào) n（C）mol n（H2O）mol n（CO）mol n（H2）mol v正、v逆比較
Ⅰ 0.2 0.12 1.20 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.16 0.20 0.40 0.80 v正
＞
＞
v逆
簡述理由：
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進(jìn)行，所以v正＞v逆
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進(jìn)行，所以v正＞v逆

（3）該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
 
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）如果（3）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2O4、NO2的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如右圖所示．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
；圖中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段時(shí)間是
t3～t4
t3～t4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省溫州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO (g) +H2O（g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）

(2)已知在一定溫度下，CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常數(shù)K1；

C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常數(shù)K2

則K、K1 、K2,之間的關(guān)系是______:

(3)8000C時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正 ______v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

II.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。

(4)    向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KmnO4耗盡后，紫色溶 液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KmnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān) 系為n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。

(5)    為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案

表中x= ______ ml ，理由是______。

 (6)  已知50°C時(shí)，濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖 中畫出25°C時(shí)c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：                 

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                

（3）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常數(shù)K1；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                                      。 

（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：      。

（5）從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省德州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                     

(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1         　 ①

 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2  　　　　  ②

C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3   　　　　　 ③

則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　　　　，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　　  (增大／減小／不變)。

一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

 B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C

 D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如圖所示。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時(shí)間是     。

 

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