Question

有一無色溶液，可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

                     

在第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________。

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩

種常見物質(zhì)為（寫化學(xué)式）___________和_________。

⑶寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

                                                                             。

Answer 1

（13分）

（1）Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-(共3分，寫錯(cuò)1個(gè)得0分，寫對3個(gè)得1分，寫對4個(gè)得2分，寫對5個(gè)得3分)

（2）KAl(SO₄)₂（或KAl(SO₄)₂·12H₂O）(2分)  　　 MgSO₄(2分)

（3）Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓(2分)           Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓(2分)

     Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O(2分)

（如寫兩個(gè)，其中一個(gè)是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O給2分）