7．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．鐵屑溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．漏寫氧化劑水；
C．反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；
D．反應生成氯化亞鐵、氫氣．

解答 解：A．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；
D．鐵屑溶于稀鹽酸中的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是ABD．
A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體壓強不變
C．n（NH3）：n（CO2）=1：2
D．單位時間內(nèi)消耗1mol CO2，同時消耗1mol H2O
E．容器內(nèi)溫度保持不變
（6）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，發(fā)生2NH3（g）+
CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500．下圖中的曲線表示該反應在前25s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應從開始至平衡時的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實驗或操作中，能達到實驗目的是（　�。�
A．圖①常用于分離沸點不同且彼此互溶的液態(tài)混合物
B．圖②可用于實驗室制備并收集少量的NH3
C．圖③表示的是實驗室配制溶液轉(zhuǎn)移過程
D．圖④可用于除去SO2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如下圖所示．

（1）過濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出所選試劑X、Y的化學式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
（3）濾液B中含的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-（寫離子符號）．
（4）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學式為Na2SiO3．
（5）由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算出原40g煤矸石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為40%．（假設適量均為恰好反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）電鍍時，鍍件與電源的負極連接．
（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
（3）鉛蓄電池是技術十分成熟，全球上使用最廣泛的化學電源；放電時負極反應式：
Pb+SO42--2e-═PbSO4．
（4）有機物含氧官能團有醛基．
（5）2，2，4三甲基戊烷與氯氣發(fā)生取代反應時，生成的一氯代物可能有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)下列反應方程式填寫有關內(nèi)容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
（1）該反應中，氧化劑是KMnO4，還原劑是K2SO3，氧化產(chǎn)物是K2SO4．（均填化學式）
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量為5.4g．
（3）把該反應方程式改寫為離子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若20g密度為?dg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca2+，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5?mol•L-1B．2.5?mol•L-1C．?d/400 mol•L-1D．?d/200mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關水的說法正確的是（　�。�
A．飲用水越純凈越好B．水是一種很好的溶劑
C．沒有污染的水就是純凈水D．水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖縱坐標代表沉淀的質(zhì)量，橫坐標代表加入溶液的體積，符合下列圖象的是（　�。�
A．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣
C．向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

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