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1 mol O2在放電條件下有30%轉化為臭氧(O3)，則放電后，混合氣體對氫氣的相對密度為(    )

A.16                 B.17.8                C.18.4                 D.35.6

B

解析：根據(jù)3O22O3  Δn

                 3               2      1

                0.3                   0.1

即1 mol O2放電后氣體的物質的量減少0.1 mol，變?yōu)?.9 mol，故=35.55 g·mol-1，故對H2的相對密度為35.55÷2=17.8。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。

(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計算該條件下SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。

(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有___________(填字母)。

A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強  D.減小壓強  E.加入催化劑  F.移出氧氣

(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應的化學方程式為___________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

P和O2在兩個容器中控制不同條件，分別按4P+3O2====2P2O3和4P+5O2====2P2O5兩種方式進行。若在兩容器中分別放入1 mol P和1 mol O2，經充分反應后所得P2O3與P2O5的物質的量比為（    ）

A.1∶1           B.4∶3                  C.5∶4           D.5∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K=                ，SO2的平衡轉化率=                 。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有          (填字母)

(A)升高溫度                       (B)降低溫度                       (C)增大壓強

(D)減小壓強                       (E)加入催化劑                    (G)移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。

（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三上學期10月份月考化學試卷 題型：填空題

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K=                 ，SO2的平衡轉化率=                  。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有           (填字母)

(A)升高溫度                       (B)降低溫度                       (C)增大壓強

(D)減小壓強                       (E)加入催化劑                    (G)移出氧氣

（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。

（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期第一次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。

(1) 某溫度下，將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得混合氣體壓強為原來的3/4,計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。

 

(2(10分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。

    ⑴達到平衡所需要的時間：t(A)       t(B)，

    ⑵達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學平衡向       反應方向移動，B中的化學反應速率         。

    ⑶達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量         ，B容器中SO2的百分含量           。

 

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