A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6
科目:高中化學 來源: 題型:
(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為
(2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有___________(填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強 E.加入催化劑 F.移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料,反應的化學方程式為___________________________。
(4)將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是_______________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
P和O2在兩個容器中控制不同條件,分別按4P+3O2====2P2O3和4P+5O2====2P2O5兩種方式進行。若在兩容器中分別放入1 mol P和1 mol O2,經充分反應后所得P2O3與P2O5的物質的量比為( )
A.1∶1 B.4∶3 C.5∶4 D.5∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
(12分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產物為SO2和Fe3O4。
(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K= ,SO2的平衡轉化率= 。
(2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 (填字母)
(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強
(D)減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反應的化學方程式為________________________________________________________________。
(4)將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是______________________。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省高三上學期10月份月考化學試卷 題型:填空題
(12分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產物為SO2和Fe3O4。
(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K= ,SO2的平衡轉化率= 。
(2)已知上述反應是放熱反應,當該反應處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 (填字母)
(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強
(D)減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反應的化學方程式為________________________________________________________________。
(4)將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是______________________。
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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省高二下學期第一次月考(理綜)化學部分 題型:填空題
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產物為SO2和Fe3O4。
(1) 某溫度下,將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得混合氣體壓強為原來的3/4,計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程)。
(2(10分)有兩只密閉容器A和B,A能保持恒壓,B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2,使之發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,并達到平衡。則(填>、=、<;左、右;增大、減小、不變)。
⑴達到平衡所需要的時間:t(A) t(B),
⑵達到平衡時,在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學平衡向 反應方向移動,B中的化學反應速率 。
⑶達到平衡后,向兩容器中分別通入等量的原反應氣體,再次達到平衡時,A容器中SO2的百分含量 ,B容器中SO2的百分含量 。
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