【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識填空.
(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是 .
(2)與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g(用分式表示)
(3)將4g NaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 .
(4)在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學式是 .
(5)將50mL 0.1molL﹣1 NaCl和50mL 0.5molL﹣1 CaCl2 溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl ﹣)為 .
(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣和SO42﹣ , 則n(SO42﹣)為 .
【答案】
(1)0.25mol
(2)1.61V
(3)0.1mol/L
(4)XY3
(5)0.55mol/L
(6)0.15mol
【解析】解:(1)6.02×1023個氧原子,即氧原子的物質(zhì)的量是1mol,所以H2SO4的物質(zhì)的量是:1mol× =0.25mol,所以答案是:0.25mol;(2)標準狀況下VL CO2所含氧原子數(shù)目是: ×2= mol,含有氧原子說明相同,則含有氧原子的物質(zhì)的量相等,則水的物質(zhì)的量為
mol,水的質(zhì)量為:18g/mol× mol≈1.61Vg,
所以答案是:1.61V;(3)將4g NaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為: =0.1mol,稀釋后溶液濃度為: =0.1mol/L,從中取出10mL,由于溶液具有均一性,則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度不變,仍然為0.1mol/L,
所以答案是:0.1mol/L;(4)一定溫度和壓強下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物,設該化合物為Z,由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于化學計量數(shù)之比,
則X2+3Y2═2Z,由原子守恒可知,Z為XY3 ,
所以答案是:XY3;(5)NaCl的物質(zhì)的量為:0.05L×0.1mol/L=0.005mol,CaCl2的物質(zhì)的量為:0.05L×0.5mol/L=0.025mol,則混合液中Cl﹣的總物質(zhì)的量為:0.005mol+0.025mol×2=0.055mol,所以混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為: =0.55mol/L,
所以答案是:0.55mol/L;(6)溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒,即n(Na+)+2n( Mg2+)=n (Cl﹣)+2n(SO42﹣),所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n(SO42﹣),解出n(SO42﹣)=0.15mol,
所以答案是:0.15mol.
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述不正確的是
A. 放電時負極的反應為:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)所配成的0.1 mol/L溶液中,離子濃度由大到小順序排列正確的( )
A. NH4Cl:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B. Na2CO3:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C. NaHCO3:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. ( NH4)2SO4:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%,則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為
A. 27% B. 28% C. 54% D. 無法計算
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑及方法均正確的是( )
選項 | 物質(zhì) | 除雜試劑 | 方法 |
A | 溴苯(溴) | CCl4 | 分液 |
B | 硝基苯(NO2) | NaOH溶液 | 分液 |
C | 乙烷(乙烯) | 氫氣 | 洗氣 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硫酸鈉(Na2SO3)在反應中既可作氧化劑,又可作還原劑。當它作氧化劑時,理論上可能被還原成的是
①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A. ①④ B. ①②③ C. ①⑤⑥ D. ②③⑥
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