氧-18（O）是氧的一種同位素，稱為重氧．最近，蘭州近代物理研究所研制出我國(guó)首批重氧氣，可用符號(hào)18O2表示．重氧與普通氫組成的“水”稱為重氧水．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．18g的18O2物質(zhì)的量是0.1mol
B．0.1mol18O2的體積是2.24L
C．18O2氣體的摩爾質(zhì)量是36
D．0.1mol重氧水所含中子數(shù)約是6.02×1023個(gè)
【答案】分析：A、依據(jù)質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的計(jì)算分析判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
C、依據(jù)質(zhì)量數(shù)計(jì)算分子的摩爾質(zhì)量；
D、依據(jù)原子的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)計(jì)算中子數(shù)；
解答：解：A、18g的18O2物質(zhì)的量==0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、氣體的溫度和壓強(qiáng)不知，0.1mol18O2的體積不一定是2.24L，故B錯(cuò)誤；
C、18O2氣體的摩爾質(zhì)量是36g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、重氧水分子式為2D2160，1mol重氧水所含中子數(shù)=0.1mol×（2+8）=1mol，所含中子數(shù)約是6.02×1023個(gè)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的量和質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、微粒數(shù)的計(jì)算關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)的數(shù)值和原子摩爾質(zhì)量的數(shù)值近似相同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年吉林省九校聯(lián)合體高三第二次摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為              。

② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是           、           ；

③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=         。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于            （填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=          cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（3）下列說(shuō)法正確的是            _。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si       

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F 

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是            。

② 單質(zhì)a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含           個(gè)σ鍵，           個(gè)π鍵。

③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z元素是形成化合物種類最多的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為           ，該化合物的晶體類型為                

（2）電負(fù)性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是__________（填字母）。

A．分子中含有氫鍵      

B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     

D．屬于非極性分子

（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖18所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍________（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰。

（5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)        （填“高”或“低”），

原因是                                                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是

A．16O2與18O2互為同位素

B．用石墨電極電解含有一定量H218­O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

C．20g  H218O中含有12mol質(zhì)子

D．SO3中的三個(gè)S-O鍵是等同的，向 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中加入18­O2，達(dá)到新的平衡后18­O2只出現(xiàn)在O2與SO3中

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氧-18（數(shù)學(xué)公式O）是氧的一種同位素，稱為重氧．最近，蘭州近代物理研究所研制出我國(guó)首批重氧氣，可用符號(hào)18O2表示．重氧與普通氫組成的“水”稱為重氧水．下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    18g的18O2物質(zhì)的量是0.1mol
  2. B.
    0.1mol18O2的體積是2.24L
  3. C.
    18O2氣體的摩爾質(zhì)量是36
  4. D.
    0.1mol重氧水所含中子數(shù)約是6.02×1023個(gè)

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