將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：

（1）寫出與鋁有關(guān)的離子方程式：                                                                        
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝        mol，
V2＝            mL。沉淀的最大質(zhì)量是          g。
（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=           mL。
（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：                       。

（1）2Al+6H＋=2Al3++3H2↑， Al3++ 3OH?= Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH?=AlO+2H2O （3×2分）
（2）0.06 mol，440 mL，6.6（3×2分） （3）400 mL （2分） （4）0.5≤a＜1（2分）

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH

溶液。請回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當

V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝　  　mol，V2＝

　　 　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶   液的體積V(NaOH)　    　mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當mL時，則金屬粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有                    。

②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（  ）（填代號）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：

（1）寫出與鋁有關(guān)的離子方程式：                                                                        

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝         mol，

V2＝             mL。沉淀的最大質(zhì)量是           g。

（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=            mL。

（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：                        。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省高三上學期10月份月考（理綜）化學卷 題型：填空題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：

（1）寫出與鋁有關(guān)的離子方程式：                                                                        

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝         mol，

V2＝             mL。沉淀的最大質(zhì)量是           g。

（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=            mL。

（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：                        。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。請回答：（不需要寫出計算過程）

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當mL時，則金屬粉末中(Mg)=             mol，       mL。

（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有                    。

②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（  ）（填代號）

A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時俯視液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液淺出瓶外

 

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