若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4（g）2NO2 （g）在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是（　�。�
分析：過程I：再加入N2O4，相當于在原來的基礎上縮小體積，平衡向逆反應方向移動，a＞b，
過程II：在平衡Ⅲ的基礎上縮小體積，平衡向逆反應方向移動，a'＞b'，
對比過程Ⅰ與Ⅱ，平衡Ⅰ和Ⅲ相比較，平衡狀態(tài)相同，轉化率a'=a，b'=b．
解答：解：A．過程I：再加入N2O4，相等于在原來的基礎上縮小體積，平衡向逆反應方向移動，a＞b，過程II：在平衡Ⅲ的基礎上縮小體積，平衡向逆反應方向移動，a'＞b'，故A錯誤；
B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，再加入N2O4，相當于在原來的基礎上縮小體積，平衡向逆反應方向移動，v（逆）＞v（正），故B錯誤；
C．對比過程Ⅰ與Ⅲ，平衡Ⅱ和Ⅳ相比較，平衡狀態(tài)相同，轉化率a'=a，b'=b，故C錯誤；
D．平衡Ⅱ與平衡Ⅳ平衡狀態(tài)相同，N2O4的質(zhì)量分數(shù)相等，故D正確．
故選D．
點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，本題注意分析各過程，結合反應的化學方程式，判斷各過程的平衡狀態(tài)，答題時注意分析，從等效平衡的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省寶雞市高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

用化學反應原理相關知識同答 

I．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系回答下列問題：

（1）反應①是            （填“吸熱"或“放熱”）反應。

（2）根據(jù)反應①與②可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=      （用K1、K2表示）。

（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是     。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。

II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：

（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=    。

（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是       （填字母編號）。

   （3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是       。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時幾種物質(zhì)（溶液濃度為0.1mol/L）的電離度如下表：（電離度：弱電解質(zhì)已電離的分子的物質(zhì)的量占分子總物質(zhì)的量的百分數(shù)）（已知：H2SO4的第一步電離是完全的）

①H2SO4溶液中的HSO

②NaHSO4溶液中的HSO

③CH3COOH

④HCl

10%

29%

1.33%

100%

       i25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液c(H+)由大到小的順序是（填序號）             .

       ii25℃時，將足量的Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是（填序號）             .

（2）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難以用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置，可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

       i a電極材料為         ，其電極反應式為                ；

     電解過程中，b極附近溶液pH=         （增大、減小、不變），

     試用必要的文字說明原因                                  。

ii d電解液是         時，電解片刻后，裝置中可見Fe(OH)2白色沉淀。

A．稀硫酸               B．NaCl溶液           

C．NaOH溶液          D．CuCl2溶液

iii 裝置中液體c的作用是                                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

以焦炭為原料的制氨流程示意如下：

 


I、“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學式為[Cu (NH3)2]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應為：

CO+ [Cu (NH3)2]Ac+NH3·H2O       [Cu (NH3)3CO]Ac +H2O  <0

（1）為提高CO吸收率，可采取的一項措施是_________________________。

（2）除去氧氣時，氧氣將 [Cu (NH3)2]Ac氧化為 [Cu (NH3)4]Ac2，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是              

II、“造氣”過程中。其中，焦炭與水蒸氣在反應體系中將發(fā)生如下四個反應：

C（s）+2H2O（g）     CO2（g）+2H2（g）    1=+90.2kJ·mol-1

C（s）+H2O（g）     CO（g）+ H2（g）    2=+131.4kJ·mol-1

CO（g）+ H2O（g）    CO2（g）+ H2（g）    3

C（s）+ 2H2（g）     CH4（g）     4

該體系中，一些物質(zhì)的平衡組成與溫度的關系圖如右所示。

（3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優(yōu)質(zhì)的水

煤氣，工業(yè)生產(chǎn)中應盡量使焦炭和水蒸氣在________（填“高

溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進行

（4）3=__________________________。

（5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數(shù)據(jù)：

溫度（℃）

600

800

1000

平衡常數(shù)

3.2×100-146

1．0×10-2070

1．0×10-20000

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