【題目】硫和碳及其化合物廣泛存在于自然界中,并被人們廣泛利用。回答下列問題:

(1)當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會發(fā)生____,某處于激發(fā)態(tài)的S原子,其中1個3s電子躍遷到3p軌道中,該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__________。硫所在周期中,第一電離能最大的元素是___________。(填元素符號)

(2)寫出一個與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子的電子式__________________。

(3)H2S中S原子的雜化類型是__________;H2S的VSEPR模型名稱為_________;H2S的鍵角約為94°,H2O的鍵角為105°,其原因是___________________________。

(4)科學家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1如下:

其中含有________個配位鍵,___________個氫鍵。

(5)已知Zn和Hg同屬IIB族元素,火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物,冷卻時,許多礦物相繼析出,其中所含的ZnS礦物先于HgS礦物析出,原因是_________________________________

(6)碳的另一種同素異形體—石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如上圖2所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為____個,已知石墨的密度為pg·cm-1,C-C鍵長為rcm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,計算石墨晶體的層間距為____cm。

【答案】 躍遷 1s22s22p6 3s13p5 Ar sp3 四面體形 氧與硫同族,硫的電負性更小,對氫原子的吸引力更弱,氫原子離核越遠,相應(yīng)的2根H—S鍵的成鍵電子對之間的排斥就更小,所以鍵角H2S<H2O 4 4 【答題空10】Zn2+比Hg2+離子半徑小,ZnS晶格能大于HgS,所以熔點較高,先析出 4 ρNAr2

【解析】(1)當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會發(fā)生躍遷,激發(fā)態(tài)的S原子,其中13s電子躍遷到3p軌道,該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s13p5,同周期中從左向右,元素的非金屬性增強,第一電離能增強,同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大,所以在第3周期中,第一電離能最大的元素為Ar,故答案為:躍遷;1s22s22p63s13p5;Ar

(2)CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子可以是二硫化碳,為電子式為,故答案為:;

(3)H2SS的中心原子中含有2個孤電子對和2σ鍵,雜化軌道數(shù)2+2=4,硫原子采取sp3雜化;H2SVSEPR模型名稱四面體形,氧與硫同族,硫的電負性更小,對氫原子的吸引力更弱,氫原子離核越遠,相應(yīng)的2H—S鍵的成鍵電子對之間的排斥就更小,所以鍵角H2S<H2O,故答案為:sp3;四面體形;氧與硫同族,硫的電負性更小,對氫原子的吸引力更弱,氫原子離核越遠,相應(yīng)的2H—S鍵的成鍵電子對之間的排斥就更小,所以鍵角H2S<H2O;

(4)銅離子與水分子之間形成配位鍵,水分子之間形成氫鍵、水分子與硫酸根離子之間也形成氫鍵,圖中微粒中含有 4個配位鍵,4個氫鍵,故答案為:4;4;

(5)二者均為離子晶體,Zn2+Hg2+離子半徑小,ZnS晶格能大于HgS,因此ZnS所以熔點較高,先析出,故答案為:Zn2+Hg2+離子半徑小,ZnS晶格能大于HgS,所以熔點較高,先析出;

(6)由圖可知石墨的晶胞結(jié)構(gòu)為,設(shè)晶胞的底邊長為acm,晶胞的高為h cm,層間距為d cm,則h=2d,底面圖為,則=r×sin60°,可得a=r,則底面面積為(r)2×Sin60°,晶胞中C原子數(shù)目為1+2×+8×+4×=4,晶胞質(zhì)量為g,則:ρg·cm-3=g÷[(r)2×Sin60°×2d]cm3,整理可得d=ρNAr2,故答案為:4; ρNAr2。

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【題目】實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛下圖是某興趣小組設(shè)計的實驗裝置,右邊的反應(yīng)裝置相同,而左邊的氣體發(fā)生裝置不同,試管C中裝有水(加熱裝置未畫出)。請回答下列問題

(1)兩套裝置中的A、B處都需加熱,A處用水浴加熱。A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是____________________________

(2)若按甲裝置進行實驗,B管處裝銅粉,通入A管的氣體為X,B中反應(yīng)的化學方程式為

_________________________________________________________。

(3)若按乙裝置進行實驗B管中應(yīng)裝___________________________________________,

B中反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________________。

(4)實驗完成時先打開D處的活塞,再撤去酒精燈,這樣做的目的是______________________

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A. 用苯萃取碘水時,有機層從分液漏斗下口放出

B. 制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

C. 50mL的量筒量取6.80mL鹽酸

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A.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

B.200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He的瞬間,v>v

D.200 ℃時,向容器中充入2 mol A和1 mol B,達到平衡時,A的體積分數(shù)等于0.5

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 18gD2O18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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【題目】化學反應(yīng)速率是通過實驗測定的,下列化學反應(yīng)速率的測量中,測量依據(jù)不可行的是( )

選項

化學反應(yīng)

測量依據(jù)(單位時間內(nèi))

A

2NO2N2O4

顏色深淺

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

壓強變化

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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