Question

13．在Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄的反應(yīng)中：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是SO₂．
（2）若反應(yīng)消耗14.2g Cl₂，同時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂的體積約為4.48L，反應(yīng)生成H₂SO₄物質(zhì)的量是0.2mol．

Answer 1

分析 在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)而被還原，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化，根據(jù)氯氣和二氧化硫、硫酸之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）該反應(yīng)SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄中，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以氯氣是氧化劑，二氧化硫是還原劑，
故答案為：Cl₂；SO₂；
（2）反應(yīng)消耗14.2g Cl₂，即n（Cl₂）=$\frac{14.2g}{71g/mol}$=0.2mol，
則耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂的體積約0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
反應(yīng)生成H₂SO₄物質(zhì)的量是n（H₂SO₄）=n（Cl₂）=0.2mol；
故答案為：4.48；0.2．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氧化劑、還原劑的概念、各物理量之間的關(guān)系式來分析解答即可，難度不大．