Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 鉛蓄電池在充電過程中，陰極得到電子質量增加
• B． 1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×10²³
• C． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

分析 A．鉛蓄電池放電時，負極電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正極電極反應式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負極質量都增加，充電與放電相反；
B．羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9個電子；
C．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a}}$，結合稀釋過程中氫離子濃度減小分析；
D．加入少量Ca（OH）₂固體后，反應生成氫氧化鈉，溶液的pH增大．

解答 解：A．鉛蓄電池放電時，負極電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正極電極反應式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負極質量都增加，充電與放電相反，陰極和陽極質量都減小，故A錯誤；
B．1 mol羥基中含有9mol電子，含電子數(shù)約為9×6.02×10²³，故B錯誤；
C．設醋酸的電離平衡常數(shù)為K_a，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a}}$，稀釋過程中氫離子濃度減小，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離平衡及其影響、溶液酸堿性與溶液pH的關系、原電池原理等知識，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握原電池、電解池工作原理，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．