.常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L   NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表   H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是       
[     ]
A.當V( NaOH)=20  mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)  
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大   
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿   
D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質中屬于弱電解質的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序號）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
強
強
酸（填“強”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）

在常溫下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列關系合理的是      。

① c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)   ② c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

③ c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)   ④ c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)

（2）若M由兩種相同物質的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，這兩種溶液的溶質是      。

（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝         。

（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60 mLBa(OH)2溶液時，C點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B點溶液的pH為多少?（寫出計算過程。可能用到的數(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

 

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科目：高中化學 來源：2011屆湖北省武漢市武昌區(qū)高三1月調研測試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）
在常溫下，某水溶液M中。
（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列關系合理的是      。
①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)   ②c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
③c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)   ④c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)
（2）若M由兩種相同物質的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，這兩種溶液的溶質是      。
（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝         。
（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60 mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。
（ii）B點溶液的pH為多少?（寫出計算過程�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省武漢市武昌區(qū)高三1月調研測試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）

在常溫下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列關系合理的是       。

① c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)    ② c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

③ c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)    ④ c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)

（2）若M由兩種相同物質的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，這兩種溶液的溶質是       。

（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝          。

（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60 mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B點溶液的pH為多少?（寫出計算過程�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列關系合理的是       。

① c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)    ② c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

③ c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)    ④ c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)

（2）若M由兩種相同物質的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，這兩種溶液的溶質是       。

（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝          。

（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液

中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

如右圖所示，當加入60 mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液

的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B點溶液的pH為多少?（寫出計算過程�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

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