某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同
學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
方案Ⅰ.甲組同學(xué)用沉淀分析法,按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),過(guò)濾操作中,除了玻璃棒、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為             。
(2)洗滌沉淀B的操作是                                                   。
(3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。
方案Ⅱ.乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下:

按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(4)該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________,分液漏斗中          (填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(5)在C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體。
①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則實(shí)驗(yàn)中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差
____________________。(填“越大”、“越小”或“不變化”)
②D裝置的作用是_________________________。
(6)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都要通入N2(如右圖),反應(yīng)后通入N2的目的是____
__________________________________________________________________________________。

(1)燒杯(2分)
(2)用玻璃棒引流,注入蒸餾水,直至剛好沒(méi)過(guò)沉淀,待水從漏斗底部自然流完后,重復(fù)上述操作2-3次。(2分)
(3)×100%(2分) (4)濃硫酸   不能(各1分)
(5)① 越。2分) ②吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保前一個(gè)干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性。(答案合理即可)(2分)
(6)將B、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中,減小實(shí)驗(yàn)誤差。(2分)

解析試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),過(guò)濾操作中,除了玻璃棒、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為燒杯。
(2)過(guò)濾后沉淀的洗滌是在過(guò)濾器中完成的,所以洗滌沉淀B的操作是用玻璃棒引流,注入蒸餾水,直至剛好沒(méi)過(guò)沉淀,待水從漏斗底部自然流完后,重復(fù)上述操作2-3次。
(3)能和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉,即B是碳酸鋇。所以若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鋇的質(zhì)量就是ng,物質(zhì)的量=mol,因此根據(jù)CO32-守恒可知,碳酸鈉的物質(zhì)的量也是mol,質(zhì)量=g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。
(4)由于堿石灰也能吸收水蒸氣和氯化氫,而生成的CO2氣體中含有水蒸氣,所以B中盛放的應(yīng)該是濃硫酸,用來(lái)干燥CO2。又因?yàn)辂}酸易揮發(fā),如果用鹽酸代替稀硫酸,則生成的CO2氣體中混有氯化氫氣體,堿石灰吸收氯化氫,導(dǎo)致測(cè)量的CO2質(zhì)量不準(zhǔn)確,因此不能用鹽酸代替稀硫酸。
(5)①由于在質(zhì)量相等的條件下,碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)放出的CO2氣體多,所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,生成的CO2越少,則實(shí)驗(yàn)中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差越小。
②由于空氣中也含有水蒸氣、CO2,所以D裝置中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保前一個(gè)干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性。
(6)由于裝置中含有空氣,所以實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣。而實(shí)驗(yàn)后裝置還有未被吸收的CO2,所以實(shí)驗(yàn)后通入氮?dú)獾哪康氖菍、C裝置中殘留CO2全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中,減小實(shí)驗(yàn)誤差。
考點(diǎn):考查碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能有Fe3O4生成。某化學(xué)興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X能被磁鐵吸附,因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論,原因是___________________________。
(2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末X加入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質(zhì)析出,過(guò)濾;然后向?yàn)V渣中加入鹽酸,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)紅色。通過(guò)現(xiàn)象分析,丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
②若將粉末X直接加入鹽酸中,再加KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色,則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示) _____________。
(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:

①操作Z是__________________。
②通過(guò)以上數(shù)據(jù),得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水 FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的H2趕盡Cl2,將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是                                                     。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))                 。
(4)如果沒(méi)有裝置C的設(shè)計(jì),會(huì)導(dǎo)致                                            。
(5)用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用:                    。
(6)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫,
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:                                 。
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后,將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸,小組同學(xué)對(duì)所得溶液金屬陽(yáng)離子的成分有三種觀點(diǎn):①只有Fe3+;②只有Fe2+;③                         。
為探究溶液的組成,實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
①取少量所得溶液于試管中,加入少量KSCN溶液。
 
                
說(shuō)明:假設(shè)②不成立,假設(shè)①或③成立;的離子方程式是              。
②另取少量所得溶液于試管中,加入少量酸性 KMnO4溶液。
溶液紫紅色退去
 
說(shuō)明:                                       。                               
 
綜合上述實(shí)驗(yàn)分析,所得溶液中含有的金屬陽(yáng)離子有                                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化,而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定,但受熱時(shí)易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡(jiǎn)要流程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌,目的是                                           。
(2)步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、                 。為什么不能加熱蒸干?                  。
(3)摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗(yàn):
①甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的              試紙、稀鹽酸和              溶液來(lái)檢驗(yàn)這三種離子。
②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和               ,預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是                             。
③實(shí)際操作中,乙同學(xué)加人KSCN溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,于是他對(duì)自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考認(rèn)為,乙同學(xué)的方法是可行的,這是因?yàn)?u>                                      。
(4)丁同學(xué)欲測(cè)定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸,用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是              (填字母)。

A.酚酞B.石蕊C.甲基橙 D.不需要
②KMnO4溶液置于_       (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___               。
④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___               

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:回答下列問(wèn)題:

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____、____。
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                  ;
③煅燒如果不充分,產(chǎn)品中將有Fe2+存在,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe2+。
(2)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式                         
②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為                              
④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有_____________。
a.未干燥錐形瓶
b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 
c. 滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 
d.量取待測(cè)液,視線注視刻度時(shí)開(kāi)始平視、結(jié)束俯視

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知Fe(NO3)2受熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物、NO2和O2,請(qǐng)完成表格內(nèi)容并回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)對(duì)固體產(chǎn)物中Fe化合價(jià)的猜想:
猜想一:只顯+2價(jià) 猜想二:只顯+3價(jià);猜想三:               。
(2)為證明猜想二通過(guò)完成下表加以驗(yàn)證。供選試劑有: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3%H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸餾水。(儀器自添)

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
目的或結(jié)論
步驟1:取適量上述熱分解后的固體于試管中,加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解,將上層清液分加到A、B兩支試管中
 
溶解固體產(chǎn)物
步驟2:
 
溶液中含有Fe3+
步驟3:
 
溶液中不含 Fe2+
 
經(jīng)驗(yàn)證,猜想二正確,請(qǐng)寫(xiě)出Fe(NO3)2熱分解的化學(xué)方程式                        
(3)某同學(xué)將帶火星的木條伸入該分解反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中,木條復(fù)燃,由此他得出“NO2能支持燃燒的結(jié)論”。請(qǐng)你判斷該結(jié)論是否正確?并說(shuō)明理由。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3?3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3?3H2O的基本原理為:
Al2O3?3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3?3H2O也可表示為2 Al(OH)3]
(1)操作I的名稱為        ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有             。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                                       
                                                            (任寫(xiě)三點(diǎn))。
(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O3?3H2O 結(jié)晶的原因____________                                                   。
(4)為了析出Al2O3?3H2O,也可向溶液I中通入過(guò)量CO2氣體,寫(xiě)出生成Al2O3?3H2O的離子方程式:                                                      。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法                                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時(shí)間后,出現(xiàn)沉淀,過(guò)濾得到NaHCO3晶體。
(1)該過(guò)程的化學(xué)方程式:                                                
(2)加熱NaHCO3得到純堿制品,實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是           。
 
A                  B                 C                     D
(3)得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用:試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。

步驟一:取少量制品于試管中,加少量蒸餾水,振蕩,溶解。往試管中加入            
                           振蕩,觀察                 
現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀;
結(jié)論:                            。
步驟二:將步驟一的濁液過(guò)濾,取濾液于試管中B中,加入                       ,
振蕩,觀察
 
現(xiàn)象:                           ;
結(jié)論:樣品中含有NaHCO3。
步驟三:將步驟二的濁液過(guò)濾,取濾液于試管C中,                             
                          振蕩,觀察
 
現(xiàn)象:                           ;
結(jié)論:                            。
 
(4)用碘量法測(cè)量自來(lái)水中殘留的Cl2的濃度:
① 在大錐形瓶中放置過(guò)量的KI,加一定量的冰醋酸,準(zhǔn)確取水樣200mL加入瓶中,迅速塞上瓶塞搖動(dòng),水樣呈淡黃色,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I=2Cl+ I2
②加少許淀粉溶液,用cmol/L Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32=2I+S4O62,當(dāng)                                                            ,達(dá)到滴定終點(diǎn)。
③重復(fù)操作3次,平均讀數(shù)為V mL,則該樣品中殘留Cl2的濃度:         mg/L(Cl的相對(duì)原子質(zhì)量:35.5)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (  )

A.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
B.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣
C.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D.為防止裝置D中發(fā)生倒吸,可以改用向下排空氣法收集氮?dú)?/td>

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同步練習(xí)冊(cè)答案