Question

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現(xiàn)現(xiàn)象	結論
1取一定量的合金粉末，加過量的 ______，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有 ______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的 ______，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有 ______．

【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的
性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______．
【知識延伸】銅和鐵是生產、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為______．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，其組成元素有______種．

Answer 1

解：【猜想】合金中除了含有鋁之外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，結合題中的猜想可知還有銅，故答案為：銅；
【實驗探究】鋁會與堿反應生成氫氣，而鐵和銅不會與堿，濾渣溶解會生成氣體，且溶液顯淺綠色反應，銅不會與酸反應，可以先用氫氧化鈉鑒別鋁的存在，然后再根據(jù)與酸反應時的現(xiàn)象鑒別鐵和銅的存在，故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①30%NaOH溶液		鋁
②10%鹽酸		鐵、銅

【反 思】鋁和鹽酸反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，故答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
【知識延伸】（1）因一氧化碳和赤鐵礦反應得到鐵和二氧化碳，方程式為：3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe，故答案為：3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；
（2）由化學式可知組成元素有Cu、0、H、C，共有4種元素，故答案為：4．
分析：【猜想】根據(jù)可能含有的物質進行組合分析；
【實驗探究】根據(jù)鋁會與堿反應生成氫氣，而鐵和銅不會與堿，根據(jù)濾渣溶解會生成氣體，且溶液顯淺綠色反應進行分析；
【反思】根據(jù)鋁會與鹽酸反應生成氫氣進行分析；
【知識延伸】（1）根據(jù)高爐煉鐵的原理來寫方程式；（2）根據(jù)化學式分析．
點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后結合題中的現(xiàn)象進行逐一的鑒別．