【題目】下列物質(zhì)在水溶液中促進了水的電離的是

A. NaHSO4 B. HClO C. NaCl D. CuSO4

【答案】D

【解析】

A.NaHSO4在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故A錯誤；

B.HClO在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；

C.NaCl為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，故C錯誤；

D.CuSO4溶液中Cu2+會發(fā)生水解而促進水的電離，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

2min末濃度/mol/L

0.08

a

b

平衡濃度/mol/L

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 前2min內(nèi)，用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2 + 3B22C+D的反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氫化物的敘述中不正確的是

A.沸點：H2S > H2OB.還原性：HI > HCl

C.穩(wěn)定性：CH4 > SiH4D.NH3的水溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物中間體F的合成流程如下:

已知：(1) ；

(2)碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定

請回答:

(1)A→B的反應(yīng)類型為_____________。

(2)有關(guān)物質(zhì)D的敘述錯誤的是______(填序號)。

A.能使KMnO4溶液褪色 B.能縮聚成高分子

C.能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng) D.能發(fā)生水解反應(yīng)

(3)B→C過程中反應(yīng)1的化學方程式為____________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(5)寫出滿足下述條件的E的同分異構(gòu)體____________。

①水解產(chǎn)物能消耗2molNaOH；②分子中有三種不同類型的氫；③只含一個甲基

(6)結(jié)合題給信息，以乙烯為原料制備2-丁醇，設(shè)計合成路線(其他試劑任選) ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

A.用CCl4提取溴水中的Br2[來

B.從KI和I2的固體混合物中回收I2

C.吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸

D.工業(yè)酒精制備無水酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl_____mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為______。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__；若轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成標準狀況下CO2______L。

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