【題目】下列說法正確的是
A. 丙烯中所有原了共平面
B. 葡萄糖、花生油和蠶絲一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D. C4H4僅有和CH≡C-CH=CH2兩種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2C2O4(乙二酸),俗名草酸,存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式_____________________________________。
(2)長期將豆腐與菠菜混合食用,容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是______________________。
(3)25℃,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________(填“大”“ 小”或“相等”)。將上述兩種溶液等體積混合后,滴加CaCl2溶液,當(dāng)C2O42- 沉淀完全時,CO32-是否沉淀完全_______________(填“是”或“否”)
(4)寫出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式________________________________,計算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為_____________________,NaHC2O4溶液的pH____7 (填“>”、“<”或“=”)
(5)向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
(6)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)還原劑是________,還原產(chǎn)物__________。
(2)濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________。
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(3)當(dāng)有9.6g銅參與反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氣體的體積為________,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
(4)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,采用惰性電極,a口導(dǎo)入LiCl溶液,b口導(dǎo)入LiOH溶液,下列敘述正確的是( )
A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH-–4e-=O2↑+2H2O
C.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25mol的Cl2生成
D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料,主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域,也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一。
(1)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C≡O(shè) | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
則x=___________________。
(2)在一容積可變的密閉容器中,1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(b)____v(a)(填“>”、“<”或“=”)。②該反應(yīng)的△S______0,圖中的T1______T2(填“>”、“<”或“=”)。
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240~270℃,選擇此溫度范圍的原因是:
I.此溫度范圍下的催化劑活性高;
II.______________________________________________________。
④圖中a點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______________(KPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇,發(fā)生主要反應(yīng)如下:
I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1
II:CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) H2
III:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
則H1___________H3(填“>”、“<”或“=”), 理由是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖1和圖2所示。
下列說法錯誤的是
A. a電極上通入的物質(zhì)是H2
B. 電解池中b是陽極,c是陰極
C. d電極上電極反應(yīng)式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-
D. 若I=2.0A,通電1h,理論上兩裝置均可得NH3的質(zhì)量為。(已知一個電子的電量為1.6×10-19C)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是B
B. pH=9.26時的溶液中,NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度
C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)
D. 當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。
(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)]中鐵元素的含量。
①下列滴定裝置中(夾持部分略去),最合理的是:__________(填字母序號)。
②該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式,完成實(shí)驗(yàn)表格(列出所選試劑體積和數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。_____________、_____________、_____________、_____________。
(2)常溫下,探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10,則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=__________________。
②取c點(diǎn)時的飽和溶液并向其加入水玻璃(硅酸鈉水溶液),振蕩、靜置。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋:___________________________________。
③d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或做法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體來制備氨氣
B.銨鹽很穩(wěn)定,受熱不易分解
C.濃硝酸不穩(wěn)定,應(yīng)用棕色的細(xì)口瓶盛放
D.正常雨水pH等于7,酸雨的pH小于7
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