液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關說法錯誤的是

A．LiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2O·Co2O3

B．該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性

C．該電池充電時的反應為：Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能發(fā)生消去反應，生成物中存在同分異構體的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×

10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法正確的是       (　　)。

A．25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中，Ksp(CaF2)＝

D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。

A．采用較高壓強(20～50 MPa)

B．采用500 ℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔

中，并補充N2和H2

(2)下圖是實驗室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：

_________________________________________________________________。

(3)在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924

kJ，原因是_________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性

的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其

實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 20mL 10mol·L－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA

B. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

C. 在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

D. 標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應的實質(zhì)是（  ）

A.分子中的原子重新組合                     B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移             D.化合價的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中錯誤的是   

A．在托盤天平上放兩張大小相等的紙片，然后將NaOH固體放在紙片上進行稱量

B．把稱得的NaOH放入適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也移入容量瓶中

D．距刻度1—2cm時，用膠頭滴管加入蒸餾水，直到液體凹面最低點恰好與刻度相切

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科目：高中化學 來源： 題型：


 Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶7           B．1∶9            C．1∶5           D．2∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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