4．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（　　）
A．Fe（OH）3→Fe2O3→FeB．NH3→NO→NO2→HNO3C．S→SO3→H2SO4D．Cl2→HClO→NaClO

分析 A、Fe（OH）3受熱分解即可得Fe2O3，F(xiàn)e2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)即可得Fe；
B、NH3發(fā)生催化氧化即可得NO，NO和氧氣反應(yīng)得NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3；
C、硫單質(zhì)燃燒只能生成二氧化硫；
D、氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO和NaOH反應(yīng)生成NaClO．

解答 A、Fe（OH）3受熱分解即生成水和Fe2O3，F(xiàn)e2O3和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)即可得Fe和Al2O3，均可一步完成，故A錯誤；
B、NH3和氧氣在有催化劑的條件下發(fā)生催化氧化即可得NO和水，NO和氧氣反應(yīng)得NO2，NO2和水反應(yīng)生成NO和HNO3，均可一步完成，故B錯誤；
C、硫單質(zhì)燃燒只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故C正確；
D、氯氣和水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO和NaOH反應(yīng)生成NaClO和水，均可一步完成，故D錯誤．
故選C．

點評 熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．常溫下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
D．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．FeCl3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）對實驗3完成下列填空：
①石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
②電池總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負(fù)極 （“負(fù)極”或“正極”），鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點．國內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)．其中，Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．請回答下列問題：
（1）甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)后在集氣瓶內(nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒_；化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實驗，認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實驗裝置來驗證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．
已知：NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10-5．
①乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序為ABCBED（填字母序號）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應(yīng)
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設(shè)計實驗證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
②MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來的H+反應(yīng)：將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，固體溶解，說明MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來的H+反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室用下列裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉如圖1（夾持儀器和加熱儀器均省略），其反應(yīng)原理為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端旋塞，向裝置中的長頸漏斗內(nèi)注入一定量的液體，其目的是檢驗裝置的氣密性．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液   d．飽和NaHCO3溶液
（3）打開分液漏斗活塞，注入濃硫酸，片刻后加熱裝置C，反應(yīng)后可得Na2S2O3溶液．
該溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3兩種雜質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①C裝置生成Na2SO3的化學(xué)方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
②根據(jù)溶解度曲線，請補充從C裝置的混合溶液中制得 Na2S2O3的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）為測定產(chǎn)品的純度，稱取2.0g該產(chǎn)品于錐形瓶中加水溶解；另取一定體積0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入過量的KI晶體（Cr2O72-被還原成Cr3+），并滴加幾滴淀粉溶液（溶液體積變化忽略不計），立即用該溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（發(fā)生反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘不恢復(fù)，滴定終點時消耗20.00mL．計算該產(chǎn)品的純度94.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：
①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2 O（g）△H 1=-90.8KJ/mol，
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H 2=-41.2kJ/mol，
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H 3
850℃平衡常數(shù)分別為k1=160，K2=243，K3=160，甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH3OH（l）+CH3COOH（l）→CH3COOCH3（l）+H2O（l）
（1）則反應(yīng)△H 3=-132.0 kJ/mol  制香料的K的表達式$\frac{c（C{H}_{3}COOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}OH）c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）由CO合成甲醇時，以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達到平衡
B．一定條件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2mol CO和6mol H2 充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c （CO）=0.2mol•L- 1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）850℃時，在密閉容器中進行反應(yīng)①開始時只加入CO2、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應(yīng)的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）   該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
物質(zhì)H2CO2CH3 OHH2 O
濃度（mol/L）0.20.20.40.4
（4）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時達到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量，△H＜0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物小于所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量，△H＞0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
C．11.2 LCO2所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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同步練習(xí)冊答案