Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）

    A． 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

    B． 100mL2mol•L^﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

    C． SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

    D． 汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專(zhuān)題：  化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．

分析：  A．鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；

B．加入適量的氯化鈉溶液，c（H⁺）減��；

C．無(wú)論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都增大；

D．對(duì)于氣態(tài)參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小．

解答：  解：A．鐵在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)濃H₂SO₄與Fe反應(yīng)不產(chǎn)生H₂，故A錯(cuò)誤；

B．加入適量的氯化鈉溶液，體積增大，c（H⁺）減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D．減小壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為A項(xiàng)，注意濃硫酸的性質(zhì)．