某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(x、y可以是分?jǐn)?shù))。已知在該過程中鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價(jià),且不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.處理的廢水中含Cr2O72 的物質(zhì)的量為 mol
B.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
C.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
D.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol
D
由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為mo,反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×mo =3nx mol。由得失電子守恒知y=3x,而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×(1+y)mol=n(3x+1)mol,因此選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L,充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.2mol/LB.1mol/LC.0.4mol/LD.0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

研究發(fā)現(xiàn)用鋁熱法可從下列氧化物中冶煉出有關(guān)金屬,若要得到等物質(zhì)的量的有關(guān)金屬單質(zhì),需消耗單質(zhì)鋁最多的是:
A.MnO2B.V2O5C.Cr2O3D.WO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)后Cr和一部分Fe呈+3價(jià),且反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是(   )
A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2-x)B.處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中,3x="y"

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將10ml 0.2mol/L的含氧酸HxRO與20ml 0.15mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應(yīng),則R的化合價(jià)為()
A.+4B.+6C.8-1.5aD.8-3a

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:Cl2+2I=2Cl+I(xiàn)2;Cl2+2Br=2Cl+Br2;Br2+2I=2Br+I(xiàn)2。某溶液中Cl、Br、I離子的物質(zhì)的量之比為2:3:6。欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?:3:2,則要通入Cl2物質(zhì)的量與原溶液中Br物質(zhì)的量之比為
A.1:3B.3:1C.2:3D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)在反應(yīng)SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4中,氧化劑是:______,
還原劑是:_______________,被氧化的物質(zhì)是:________,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是:___________.當(dāng)有1mol的HCl生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是:__________mol,參加反應(yīng)的SO2的質(zhì)量_________克.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%,就會(huì)迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題:
27.在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是:___________→___________(填化學(xué)式)。
28.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式);所得混合氣體的平均式量為_______。
29.已知測(cè)定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4離子,有關(guān)離子反應(yīng)方程式為:
                                                          。
30.在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升,測(cè)得溶液的pH = 2,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

24ml 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20ml 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( 。
A.+5B.+2C.+4D.+3

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