【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

B. 放電時，正極的電極反應式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH

C. 理論上，外電路中流過2 mol電子時，負極質(zhì)量增加58 g

D. 電池反應產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用

【答案】C

【解析】

先根據(jù)題目敘述和對應的示意圖，判斷出電池的正負極，再根據(jù)正負極的反應要求進行電極反應方程式的書寫。

A、通氧氣的電極為正極，因為多孔碳電極為正極，放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極（由負極流向正極），選項A正確；

B. 放電時，多孔碳電極為正極，堿性條件下正極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應式為O2+ 4e-+ 2H2O =4OH-，選項B正確；

C、根據(jù)負極反應式：Mg-2 e-+ 2 OH═Mg(OH)2，當外電路流過2mol電子時，負極質(zhì)量增加34 g，選項C錯誤；

D. 電池反應產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒得到氧化鎂，再還原可制成鎂錠循環(huán)利用，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鐵溶液分別加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.1:1:3B.1:2:3C.3:3:1D.6:3:2

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【題目】將4mol 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后測知四種取代物物質(zhì)的量相同，測消耗的氯氣有（ )

A．2mol B．10mol C．7.5mol D．6mol

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【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C

C. 用電子式表示AD2的形成過程為

D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

A. HA是一種弱酸

B. 向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大

C. b點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c點對應溶液中：c(Na+)=c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ）

A. 它位于周期表中第4周期

B. 氫氧化銣是弱堿

C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

D. 硝酸銣是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是

A. Zn | H2SO4(稀) | CB. Cu | 酒精 | Ag

C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4(稀) | Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：

回答下列問題：

(1) VOC12中V的化合價為 ________。

(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。

①反應前應通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。

②裝置B中的試劑是____。

(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為b mL。滴定反應為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_________ 。

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