Question

12．利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO，反應如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如表，下列說法中不正確的是（　　）

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3 mol•L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3 mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

• A． 2s內的平均反應速率υ（CO₂）=3.75×10^-4mol•L^-1•s^-1
• B． 使用催化劑可以提高單位時間內CO和NO的處理量
• C． 若將容積縮小為原來的一半，CO平衡轉化率大于25%
• D． 若溫度降低，該反應的平衡常數(shù)增大，則該反應的△H＞0

Answer 1

分析 A．由表中數(shù)據可知υ（CO），由方程式可知υ（CO₂）=υ（CO）；
B．加入催化劑，可增大反應速率；
C．計算CO的轉化率，增大壓強，平衡正向移動；
D．溫度降低，該反應的平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動．

解答 解：A．由表中數(shù)據可知υ（CO）=$\frac{（3.60-2.85）×1{0}^{-3}mol/L}{2s}$=3.75×10^-4mol•L^-1•s^-1，由方程式可知υ（CO₂）=υ（CO）=3.75×10^-4mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．加入催化劑，可增大反應速率，則可以提高單位時間內CO和NO的處理量，故B正確；
C．CO的轉化率為$\frac{3.60-2.70}{3.60}×100%$=25%，增大壓強，平衡正向移動，則轉化率增大，所以將容積縮小為原來的一半，CO平衡轉化率大于25%，故C正確；
D．溫度降低，該反應的平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，則正反應為放熱反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，本題注意把握化學平衡的影響因素、反應速率計算與含義等，難度不大．