Question

【題目】下圖是部分金屬和非金屬材料發(fā)現(xiàn)和使用的時(shí)間簡軸。請(qǐng)回答：

（1）我國最早使用的合金是_________；

（2）Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中，金屬性最強(qiáng)的是_______（填元素符號(hào)）；

Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________；

（3）我國西漢時(shí)期就開始冶煉銅，古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載，是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；

（4）19世紀(jì)初，鈉和鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用。

冶煉鋁的原料Al2O3屬于_____氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；冶煉鋁的反應(yīng)為：2 Al2O3（熔融）4Al +3O2↑ ，反應(yīng)中生成1molAl轉(zhuǎn)移電子_________mol。

Answer 1

【答案】 青銅 Na Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 兩性 3

【解析】(1)我國最早使用的合金是青銅；

(2)Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na；Al原子的核電荷數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

(3)濕法煉銅是指鐵和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(4)Al2O3既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，均生成鹽和水，則應(yīng)屬于兩性氧化物；在反應(yīng)2 Al2O3(熔融)4Al +3O2↑中Al從+3價(jià)降為0價(jià)，則生成1molAl轉(zhuǎn)移電子3mol。