6．已知C2H5OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的乙醇溶液的密度是0.982g•cm-3，則該酒精溶液中乙醇的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．9.82mol•L-1B．4.91mol•L-1C．2.13mol•L-1D．1.12mol•L-1

分析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρ}{M}$計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、密度是0.982g•cm-3的溶液中乙醇的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、密度是0.982g•cm-3的溶液中乙醇的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×0.982×10%}{46}$mol/L=2.13mol•L-1，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列除雜的操作不正確的是（　　）
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反應(yīng)后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在20mL 1mol/L的氯化鉀和40mL 0.5mol/L的氯化鋇的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1 
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2
 C（s）+H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3 
C2H2（g）+H2（g）→C2H4（g）△H4=-26KJ•mol-1 
$\frac{1}{2}$C2H4（g）+H2（g）→CH4（g）△H5=-20KJ•mol-1
下列關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1＞△H2B．△H1＞△H3C．△H2＞△H3D．△H3＞△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物一定都只有一種
C．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在100mLH2SO4和K2SO4的混合溶液中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.64mol/L，K2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.80mol/L，欲使
H2SO4的濃度變?yōu)?.0mol/L，K2SO4的濃度變?yōu)?.20mol/L，現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）和蒸餾水進(jìn)行配制，試求需要取用濃硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．葡萄糖酸鋅[（C6H11O6O）2Zn]是一種營養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀．設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；反之，說明不含SO42-．
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物質(zhì)可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O        b．Zn（OH）2          c．NaOH         d．ZnSO4
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的$\frac{1}{3}$，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結(jié)晶析出．
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+5.26.4
某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅．實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO4溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～5.2（填寫范圍），除去溶液中Fe元素．
②加入過量的鋅粉，過濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液．
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn2（OH）2CO3]，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅．其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑
B．煤中含有大量的有機(jī)物，用干餾的方法通過發(fā)生物理變化得到產(chǎn)物
C．除去CH4中的少量C2H4：通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于a g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中為離子化合物的是（　�。�
A．CH4B．O3C．鹽酸D．氯化鉀

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