【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Z和R所形成的化合物，不能通過(guò)溶液中復(fù)分解反應(yīng)而制得

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑關(guān)系是：R>Y>Z>X

C. X和Y所形成的一種化合物，可用于自來(lái)水消毒

D. 工業(yè)上獲得單質(zhì)Z的方法，一般是通過(guò)電解其熔融氯化物來(lái)實(shí)現(xiàn)

【答案】A

【解析】A、根據(jù)元素周期表，Z和R為第三周期元素，則Z為Al，R為S，形成的化合物是Al2S3，Al2S3在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)，因此不能通過(guò)溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得，故A正確；B、X為O，Y為Na、Z為Al，R為S，簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是S2－>O2－>Na＋>Al3＋，故B錯(cuò)誤；形成的化合物是Na2O2和Na2O，雖然Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，因此不能用于自來(lái)水的消毒，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，能使鐵鈍化”。某學(xué)習(xí)小組對(duì)“具有該四個(gè)特性的濃硫酸的濃度范圍”進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）配制不同濃度的硫酸用18.4 mol/L的濃硫酸配制不同濃度的硫酸。下列操作正確的是_____。

A.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸 C.轉(zhuǎn)移入容量瓶 D.定容

（2）濃硫酸的吸水性、脫水性、純化與濃度的關(guān)系

①濃硫酸的吸水性:各取0.5g膽礬顆粒于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸。

②濃硫酸的脫水性:各取一根木柴梗于試臂中,分別加入1mL不同濃度的硫酸。

③濃硫酸的鈍化:各取約1cm經(jīng)過(guò)砂紙打磨過(guò)的鐵絲,再向試管中加入3mL不同濃度的硫酸。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)

c(H2SO4)/mol/L

18.4

12

11

10

9

8

7

6

1-5

①

膽礬顏色變化

藍(lán)一白

藍(lán)一白

藍(lán)一白

藍(lán)

藍(lán)

藍(lán)

藍(lán)

藍(lán)

藍(lán)

②

木柴梗顏色變化

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

變黑

不變

③

鐵絲表面氣泡

無(wú)

無(wú)

有

有

有

有

有

有

有

結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

用化學(xué)方程式表示膽礬由“藍(lán)一白”的原因:_______;當(dāng)硫酸的濃度≥______mol/L時(shí)即具有脫水性。

（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與濃度的關(guān)系

在試管中分別加入1小塊銅片,再向試管中分別加入2mL 不同濃度的硫酸,用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器略去)

①b裝置的作用是________

②本實(shí)驗(yàn)中證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是_________、________。

③試管a中加熱時(shí)產(chǎn)生黑色的固體,經(jīng)檢驗(yàn)該黑色固體中含有Cu2S。寫(xiě)出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式____.

④經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):c(H2SO4)≥ 6mol/L時(shí),硫酸與銅在加熱反應(yīng)時(shí)即可表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。有同學(xué)預(yù)測(cè),銅片與5mol/L的硫酸在長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)加熱時(shí)，也會(huì)發(fā)生反應(yīng)。該預(yù)測(cè)的理由是_______.

（4）綜合該小組同學(xué)的探究結(jié)果,中學(xué)教材中同時(shí)具有“吸水性、脫水性、使鐵鈍化、強(qiáng)氧化性”的濃硫酸的濃度范圍為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，現(xiàn)有芳香族化合物A，分子式為C8H8O3，含有兩種官能團(tuán)，A 的核磁共振氫譜存在6組峰。高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元環(huán)和八元環(huán)呈線性片狀結(jié)構(gòu)，并且可以降解。

已知：①酚羥基極易被氧化；

②—CHO+(C6H5)3P=CH一R→—CH=CH—R+(C6H5)3P = O；

③。

（1）化合物A中的官能團(tuán)名稱為_______________。反應(yīng)(Ⅱ) (Ⅵ)的反應(yīng)類型分別是_______________。

（2）化合物H的結(jié)構(gòu)為____________________________。

（3）有同學(xué)提出可以將A 與KMnO4直接氧化反應(yīng)得到E，請(qǐng)解釋這樣反應(yīng)的不恰當(dāng)之處。___________________________________________。

（4）反應(yīng)(Ⅰ) 的化學(xué)方程式為________________________________，反應(yīng)(Ⅶ) 的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有________________種。

A.含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

B.含有酯基同時(shí)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請(qǐng)寫(xiě)出核磁共振氫譜面積之比為1∶1∶2∶2∶4的化合物結(jié)構(gòu)：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，極少量的Na+以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作名稱是_____，該操作用到的玻璃儀器是_____

A．燒杯 B．漏斗 C．酒精燈 D．玻璃棒

（2）固體X是_____（填化學(xué)式)，溶液Y是_____(填化學(xué)式）

（3）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____ 。

（4）將回收的銅和一定濃度的稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化劑是________，還原劑是_______。用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失：______________________。

（5）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（ ）

A.冰雪融化B.鋼鐵銹蝕C.醋融水垢D.椰雕制作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.屬于氧化物B.常溫下為氣態(tài)C.無(wú)毒無(wú)味D.氮元素為+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. CO2是酸性氧化物 B. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C. 單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取 D. 含氧元素的化合物稱為氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2S - 2e- = S+2H+

B. 電池工作時(shí)，電流從電極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極a

C. 電路中每流過(guò)1 mol電子，電池內(nèi)部釋放158 kJ的熱能

D. 每11.2 LH2S參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（ ）
A.是4He的同素異形體
B.是4He的同位素
C.比4He少一個(gè)電子
D.比4He少一個(gè)質(zhì)子

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