【題目】A、B、C、D、E 五種短周期元素（A、B、C、D、E 分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大； A 是元素周期表中原子半徑最小的元素；B 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X；D 與 A 同主族，且與 E 同周期；E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 倍；C 與 E 同 主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X 的化學(xué)式_____。

（2）下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明元素 C 比 E 非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有_____(填序號(hào)).

① 氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

④ C 與 E 組成化合物，C 顯負(fù)價(jià)

（3）將由 BC 和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知（i）濃硝酸能將氣體 BC 氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化 BC。

（ii）NaOH 溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O，NaOH溶液與 BC 氣體不反應(yīng)。 裝置②、③中盛放的藥品依次是_______、______________.

（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是__________(填 一種氣體的化學(xué)式)。

【答案】NH4NO3 ②③④ 稀HNO3 濃HNO3 CO2.

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，X為硝酸銨；D與A同主族，且與E同周期，所以D為Na，E為第三周期元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則最外層電子數(shù)為6，即E為S元素；C與E同主族，則C為O元素。

(1)由上述分析可知，X為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

(2)C為O，E為S，非金屬性C＞E，氫化物酸性強(qiáng)弱不能說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以確定元素非金屬性強(qiáng)弱，O與S組成化合物，O顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明O元素吸引電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，故②③④能說(shuō)明氧元素非金屬性更強(qiáng)，故答案為：②③④；

(3)BC為NO，BC2為NO2，濃硝酸能將氣體NO氧化成BNO2，而稀硝酸不能氧化NO，NaOH溶液可以吸收NO2，不能與NO氣體不反應(yīng)，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)，生成的二氧化氮在⑤中與堿反應(yīng)，故答案為：稀HNO3；濃HNO3；

(4)為避免NO被氧化，在實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)通入的氣體排盡裝置內(nèi)的空氣，該氣體可以是CO2、N2、H2等，故答案為：CO2或N2或H2等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH溶液)<10mL時(shí)，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH溶液)=15mL時(shí)，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

②A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC) 的由大到小順序?yàn)?/span>_______________。

③100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：__________。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2

C．容器的壓強(qiáng)恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________________，該電池工作時(shí)，溶液的pH將__________(填“增大”“減小”“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程：______。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑，能與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出在該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池，試寫(xiě)出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：__________________________。

（4）常溫下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液，在(NH4)2CO3溶液中，c(OH-)_________c(H+)(填“>”“<”或“=”)；反應(yīng)NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=______(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是_________。

②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線(xiàn)式)及球棍模型如下：

該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是 ( )

A. 該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機(jī)物屬于芳香化合物

C. 鍵線(xiàn)式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3

D. 該有機(jī)物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦⑧ ⑨丙烷

請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題:

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是_____

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是________(填序號(hào));

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（5）⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有____種。

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（7）在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，所得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴是_____(填序號(hào));它⑧與互為______關(guān)系；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a 與電源的正極相連接

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室

D. 當(dāng)電路中通過(guò)3mol 電子時(shí)，可得到1molH3BO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測(cè)定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的________（填字母標(biāo)號(hào)）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→____→i→h（按氣流方向填小寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N(xiāo)O，與之相比X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________________________。

（4）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先____________，然后依次裝入藥品、打開(kāi)k2、再打開(kāi)__________（填“k1”或“k3”），通入一段時(shí)間氣體，其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、ClNO 變質(zhì)。接下來(lái),兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為________________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測(cè)定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50mL。（已知：AgCrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（6）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是( )

A. 鍵能：C—N < C=N < C≡N

B. 鍵長(zhǎng)：I—I > Br—Br > Cl—Cl

C. 分子中的鍵角：H2O > NH3

D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵 > π鍵

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