Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑�子半徑�?/span>0.089nm)：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、2	+7、1	2

（1）離子半徑大�。�B3+_________ E2—；金屬性A________ B（填＞或＜）

（2）D的單質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________

（3）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______；

（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；

Answer 1

【答案】＜ ＞ Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O HClO4

【解析】

首先依據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價判斷出元素種類，然后再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

D元素有+7和－1價，則D應(yīng)該是Cl，C元素有+6和－2價，則C應(yīng)該是S，E元素有－2價，原子半徑小于C，則E是O，A元素和B元素的原子半徑均大于硫元素，分別是+2和+3價，所以A是Mg，B是Al。則

（1）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑大�。�Al3+＜S2—；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al；

（2）氯氣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；

（3）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鎂，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，二者反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；

（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。