Question

1．含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會(huì)造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl₂↑+NaCl+H₂O．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． NaCl是還原產(chǎn)物
• B． NaClO只含有離子鍵
• C． 當(dāng)釋放（標(biāo)況下）2.24L Cl₂時(shí)，一定有6.02×10²²個(gè)氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)
• D． 使用消毒液時(shí)滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為    ClO^-+CH₃COOH═HClO+CH₃COO^-

Answer 1

分析 A．反應(yīng)中氯元素黃金+1價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為氯氣；
B．NaClO含Cl-O鍵；
C．當(dāng)釋放（標(biāo)況下）2.24L Cl₂時(shí)，計(jì)算物質(zhì)的量，氯氣溶于水和水發(fā)生反應(yīng)；
D．滴加食醋，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成HClO．

解答 解：A．NaClO+2HCl═Cl₂↑+NaCl+H₂O，反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO含Cl-O共價(jià)鍵及離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)釋放（標(biāo)況下）2.24L Cl₂時(shí)，氣體物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氯氣從水溶液中揮出，氯氣和水反應(yīng)，能溶于水，氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)數(shù)目小于6.02×10²²個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．滴加食醋，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成HClO，發(fā)生的離子反應(yīng)為ClO^-+CH₃COOH=HClO+CH₃COO^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含氯化合物，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、化學(xué)鍵、離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．