Question

下列推斷合理的是（　�。�

A．新制氨水中共含有NH₃和H₂O兩種分子

B．新制氯水光照后有氣體逸出，該氣體是Cl₂

C．濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，故在常溫下就可以將鐵氧化

Answer 1

分析：A．氨氣溶于水時(shí)存在溶解平衡和電離平衡；
B．新制氯水光照時(shí)，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氧氣；
C．雖然濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但常溫時(shí)不和銅反應(yīng)；
D．常溫時(shí)，濃硝酸和鐵能發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答：解：A．氨氣溶于水時(shí)，存在下列平衡NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以溶液中存在NH₃、H₂O、NH₃．H₂O三種分子，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣溶于水發(fā)生的反應(yīng)為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，新制氯水光照時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，所以生成的氣體是氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但常溫時(shí)和銅不反應(yīng)，在加熱時(shí)能和銅反應(yīng)生成二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)，濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象從而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的性質(zhì)，注意鐵、鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象時(shí)，不是金屬和酸之間不反應(yīng)，而是金屬和酸反應(yīng)生成了一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．