Question

用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃的混合溶液，測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t₁時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：
陽極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t₁時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）2Cl^－－2e^－=Cl₂↑　2H^＋＋2e^－=H₂↑
（2）HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O

由于HCO₃^-、Na^＋均不易放電，故陽極反應(yīng)式為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑；陰極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－=H₂↑。隨著反應(yīng)的進(jìn)行c（OH^－）增大，HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O，故而開始pH變化緩慢，當(dāng)HCO₃^-完全反應(yīng)后，pH增幅加大。