【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

【答案】B

【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0 mol·L－1，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或

Cl－濃度由小到大的順序為④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時溶液的體積為100 mL)，試計算：

（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的稀溶液(如圖)一段時間后，甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2的是(　　)

A

B

C

D

甲

KOH

H2SO4

Na2SO4

CuSO4

乙

CuSO4

AgNO3

HCl

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì)，必須處理后才可排放。

（1）用FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應(yīng)為Hg2++FeSHgS + Fe2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝____________ [填數(shù)值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。

（2）處理含CN－廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。

已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸點為25.7℃，有劇毒。

①電解前需將廢水的pH調(diào)至10～11，其目的是___________。

②惰性電極電解時，CN－在陽極最終氧化為CO32-、CO2和N2。則1mol CN－在陽極被完全氧化，同時在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為___________（不考慮副反應(yīng)）。

③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率外，還因為___________。

（3）納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價砷的原理如下圖所示：

納米零價鐵中Fe為負(fù)極， C2HCl3在其表面被還原的電極反應(yīng)式為___________；在含高濃度SO42－的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是

A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸

B. 稱量 NaOH 固體時，將 NaOH 直接放在托盤上的紙上

C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，配制時需稱 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶體

D. 配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，下列說法正確的是

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

B.導(dǎo)電能力強的溶液一定是濃溶液

C.相同溫度下，導(dǎo)電能力強的溶液中離子個數(shù)一定多

D.相同的溫度下，單位體積中的離子個數(shù)越多，陰離子或陽離子所帶電荷的絕對值越大，溶液的導(dǎo)電能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為_____，物質(zhì)的量之比為_____，質(zhì)量之比為_____。

（2）等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是_____，氧原子數(shù)之比為_____。

（3）19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質(zhì)量為_____。

（4）密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成下列各小題 :

（1）的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是_________________(用離子方程式表示);在實驗室中配制溶液時，常先將固體溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

（2）明礬可用于凈水，原因是_______________(用離子方程式表示，下同)，把溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。

（3）泡沫滅火器的滅火原理是_____________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從海帶中提取碘的流程如下：

（1）寫出②中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱：_______。

（2）有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作，該同學(xué)設(shè)計了如下圖蒸餾實驗裝置，此裝置中的明顯錯誤之處為____________ 、______________。

（3）實際操作時，利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲

得I2的量大 大少于預(yù)期，試分析其主要原

因__________________________。

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