用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．（填化學(xué)式）
（1）化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：

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，故答案為：

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；
（2）化合價升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，化合價降低的是Mn元素得，所在反應(yīng)物MnO2是氧化劑，故答案為：MnO2；Cl2．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（共8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：

①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

②H2O2＋2＋2H+ ＝ I2＋2H2O    

③CH3COOOH＋2＋2H+ ＝ CH3COOH＋I2＋H2O

④I2 ＋ 2S2O32- =2I- ＋ S4O62-

請回答以下問題：

（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：

□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝ □Mn2+＋□O2↑十□H2O

（2）用雙線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝ □Mn2+＋□O2↑十□H2O

（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b0 L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝ _______________ mol·。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果 ________（填是或否）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：

①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

②H2O2＋2＋2H+ ＝ I2＋2H2O    

③CH3COOOH＋2＋2H+ ＝ CH3COOH＋I2＋H2O

④I2 ＋ 2S2O32- =2I- ＋ S4O62-

請回答以下問題：

（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：

□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

（2）用雙線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b0 L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝ _______________ mol·。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果 ________（填是或否）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省鄭州市四十七中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（共8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：
①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
②H2O2＋2＋2H+ ＝I2＋2H2O    
③CH3COOOH＋2＋2H+＝ CH3COOH＋I2＋H2O
④I2＋ 2S2O32- =2I-＋ S4O62-
請回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（2）用雙線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。
（4）取b0 L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝ _______________ mol·。
（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果 ________（填是或否）

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