19．將0.1mol的鎂、鋁混合物完全溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的過程中，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)所加入NaOH溶液的體積為（　�。�
A．100mLB．200mLC．300mLD．400mL

分析 Mg和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸鎂、硫酸鋁，硫酸可能有剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，要使反應(yīng)后的Mg2+、Al3+全部沉淀出來，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒：n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），進(jìn)而計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液體積．

解答 解：Mg和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸鎂、硫酸鋁，硫酸可能有剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，要使反應(yīng)后的Mg2+、Al3+全部沉淀出來，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒：n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），故n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為$\frac{0.4mol}{1mol/L}$=0.4L=400mL，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，難度中等，注意利用守恒法解答，側(cè)重對(duì)學(xué)生的分析能力與解題方法技巧的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層軌道排布圖為．
（3）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-；．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質(zhì)放入水中其現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵后電流表的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、B、C可能是以下哪一組物質(zhì)（　�。�
A．A-Cu　　B-Zn　　C-CuSO4B．A-Ag　　B-Fe　　C-HCl
C．A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4D．A-石墨　B-Zn　　C-H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將ag水煤氣（成分為CO和H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150℃）通過盛有過量的Na2O2的干燥管（反應(yīng)氣體無損失），充分反應(yīng)后干燥管增重bg，則a和b的關(guān)系為（　　）
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將一小粒鈉投入氯化鐵溶液中，反應(yīng)停止后，觀察現(xiàn)象是（　�。�
A．有紅褐色沉淀B．有紅褐色沉淀和氣體產(chǎn)生
C．有氣體產(chǎn)生，無沉淀生成D．無沉淀和有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．
（2）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為1.6×103，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應(yīng)的催化劑                     D．降低反應(yīng)的溫度
（4）反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　　）
A．$AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$B．D和T
C．H2O和H2O2D．O3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知31g白磷變成紅磷放出18.39kJ熱量，下列兩反應(yīng)中：
P4（s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q1 kJ•mol-1
4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=Q2kJ•mol-1
則下列說法中正確的是（　　）
A．Q1＞Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定B．Q1＞Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．Q1＜Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定D．Q1＜Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

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